Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa: a. Los protones y los electrones tienen la misma carga eléctrica, pero de signo contrario. b. Cuando el número de protones es igual al de electrones el átomo es neutro. c. Si un átomo gana electrones, adquiere carga de signo negativo, y si los pierde, adquiere carga de signo
positivo. d. Un anión es un ion con carga positiva y un catión es uno con carga negativa.
2. La fórmula química del Cromato de hierro (III) es: Fe3CrO3 Fe(CrO4)3 Fe2(CrO2)3 Fe2(CrO4)3.
Indica cuál de los siguientes procesos supone un aumento de la entropía del sistema: Cristalizar sal marina. Obtener cubitos de hielo. Evaporar el alcohol. Ordenar una habitación.
De acuerdo con la teoría de Bronsted-Lowry. ¿Cuál de las siguientes especies puede actuar como ácido y como base? H3O NH4- HPO2-4 CO2-3.
Elige la opción correcta: La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente
a una determinada temperatura. La solubilidad de un sólido en un líquido es independiente de la temperatura La solubilidad solo depende del sólido que se quiere disolver, pero nunca del disolvente. La solubilidad de un soluto aumenta cuando se añade otro soluto que contiene un ion común.
12. Nombra el siguiente compuesto: a. 4-metil-3-etilhepta-1,5-dieno. b. 5-etil-4-metilhepta-2,6-dieno. c. 3-etil-4-metilhepta-1,5-diino. d. 3-metil-4-etilhepta-2,6-diino.
14. Indica cuál de las siguientes sales tendrá menor punto de fusión: RbCl, NaCl, CsCl y KCl: a. NaCl. b. KCl. c. RbCl. d. CsCl.
17. Un agente oxidante es: a. Una especie química que reduce a otro. b. Una especie química que cede electrones a otra. c. Una especie química que experimenta una oxidación durante el proceso. d. Una especie química en la que uno de sus átomos sufre una disminución en su número de oxidación.
18. ¿Cuál es el nombre correcto del compuesto H2Se? a. Seleniuro de hidrógeno. b. Seleniuro de dihidrógeno. c. Hidruro de selenio. d. Dihidruro de selenio.
Se tienen dos disoluciones de la misma concentración, de dos ácidos débiles, HA y HB y se sabe que [A-] es mayor
que [B-]. Indica cuál de los siguientes enunciados es verdadero: a. El ácido HA es más débil que el ácido HB. b. El valor de la constante de disociación del ácido Hb es mayor que el valor de la constante de disociación
HA. c. El pH de la disolución del ácido HB es mayor que el pH de la disolución del ácido HA. d. La base conjugada del ácido HA es más fuerte que la base conjugada del ácido HB.
Indica cuál de las siguientes afirmaciones sobre hidrocarburos insaturados con enlaces dobles y triples es
verdadera: a. Para numerar una cadena carbonada, los enlaces triples tienen preferencia sobre los enlaces dobles. b. La cadena principal es aquella que contiene el mayor número de átomos de carbono. c. Los enlaces dobles se nombran con el sufijo -in- y para los enlaces triples se utiliza el sufijo -en-. d. La cadena principal es aquella que contiene el mayor número de enlaces dobles y enlaces triples
considerados conjuntamente.
Indica cual de los siguientes enunciados referidos a la isomería estructural no es verdadero a. El 2,3-dimetilbutano es un isómero de cadena del hexano. b. El 2-buteno es un isómero de posición del 1-buteno. c. El 2-propanol es un isómero de función del etilmetileter. d. El butanal es un isómero de posición de la butanona.
23. Cuantos protones, neutrones y electrones tiene el átomo de hierro 5626Fe: a. Protones = 26, neutrones = 56 y electrones = 30. b. Protones = 56, neutrones = 30 y electrones = 26. c. Protones = 26, neutrones = 30 y electrones = 26. d. Protones = 56, neutrones = 26 y electrones = 30.
24. Nombra el siguiente compuesto: a. 1-etil-2,3-dimetilbenceno. b. 3-etil-1,2-dimetilbenceno. c. 1,2,3-trimetilbenceno. d. 1,2-dimetil-3-etilbenceno.
25. Indicacuáldelassiguientesafirmacionesesverdadera: a. El calcio y el oxígeno forman un enlace covalente polar. b. El cloro y el hidrógeno forman un enlace covalente apolar. c. El potasio y el flúor forman un enlace iónico. d. El cloro y el hidrógeno forman un enlace iónico.
30. ¿Cuál es la suma de los coeficientes estequiométricos necesarios para ajustar la ecuación química NaCl + H2SO4 +O2 →Na2SO4 +H2O+Cl2? a. 10. b. 11. c. 12. d. 13.
Un átomo neutro tiene 6 electrones, 6 protones y 8 neutrones, presenta un número másico (A): 6 8 12 14.
Indica cual de las siguientes afirmaciones sobre los compuestos orgánicos es correcta: a) Los compuestos orgánicos contienen en su estructura al menos un enlace doble C-C se denominan alquenos b) Los compuestos orgánicos son aquellos que están formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno c) Dos compuestos orgánicos que poseen el mismo grupo funcional en su estructura son isómeros d) Los compuestos orgánicos cuya estructura está basada en el anillo de benceno se denominan compuestos alifáticos.
4. Establece la fórmula química del anión hidrógeno (trioxidocarbonato 1-): HCO3- HCO3 (HCO3)2 H2CO3.
5. Indica cual de las siguientes afirmaciones sobre una disolución diluida de un ácido fuerte (HA) es correcta: a) La disolución del HA es total b) Hay especies A-, H2O+ y HA en concentraciones apreciables c) La concentración de HA es mayor que la de los iones A- y h2O d) La concentración de aniones h2O+ es mucho mayor que la de los iones A.
6. De acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC del año 2005 determina el nombre del compuesto inorgánico O3Cl2: a) Óxido de cloro (III) b) Trióxido de dicloro c) Dicloruro de trioxígeno d) Ácido clorhídrico.
7. Calcula el pH de una disolución acuosa 0,05M de ácido clorhídrico HCl: 1,3 3,4 8,6 10,5.
8. Determina como será el pH de una disolución acuosa 0,01M de cloruro de potasio: a) Ácido pH < 7 b) Básico pH > 7 c) Básico pH < 7 d) Neutro pH = 7.
9. Establece la configuración electrónica del calcio sabiendo que su número atómico (Z) es 20: a) 1s2 2s3 2p4 3s1 3p1 3d2 b) 1s1 2s2 2p6 2d10 c) 1s2 2s2 2p6 3p2 3p4 4s2 d) 1s2 2s1 2p6 3s2 3p2 3d2.
10. Determina la fórmula química del sulfato de sodio: a) NaSO4 b) NaSO1 c) Na(SO4)1 d) Na(SO4)2.
11. Indica cual de las siguientes afirmaciones sobre la molécula de agua es falsa. Número atómico (Z) O = 6, H = 1: a) La molécula presenta una geometría molecular angular b) La molécula es polar c) La molécula puede formar enlaces de hidrógeno d) La molécula presenta un momento dipolar igual a 0.
13. Indica cual de las siguientes afirmaciones NO es verdadera: a) Un elemento metálico como el potasio se une con un elemento no metálico como el cloro mediante un enlace
covalente b) La red cristalina de los compuestos iónicos está formada por iones positivos y negativos c) Los compuestos iónicos disueltos o fundidos son conductores de la corriente eléctrica d) La dureza de los metales y sus elevados puntos de fusión se explican suponiendo que los átomos metálicos se
encuentran unidos por enlaces metálicos.
14. Señala cual de las siguientes parejas de compuestos son isómeros de cadena: a) Pentan-2-ol y pentan-3-ol b) Pentano y 2-metilbutano c) Pentanal y pentan-2-ona d) Pentan-2-ona y pentan-3-ona.
16. Señala cual de los siguientes procesos conlleva un descenso de la entropía del sistema: a) Disolución de un ácido b) Vaporización de un líquido c) Congelación de un líquido d) Sublimación de un líquido.
Deduce la ley de velocidad para la ecuación NO2(g) + CO(g) → NO(g) + CO2(g) suponiendo que el mecanismo de reacción es:
etapa lenta 2NO2 → NO2 + NO y etapa rápida NO3 + CO → NO2 + CO2. a) v = k [NO2]2 b) v = k [NO3][CO].
17. Cual de los siguientes cambios provoca un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha en 2SO2(g) + O2 ⭤ 2SO3(g) AH < 0 a) Un aumento de volumen a temperatura constante b) Un aumento de la concentración de SO3 a volumen y temperatura constante c) Un aumento de la temperatura de la mezcla de reacción d) Un aumento de la concentración de O2 a volumen y temperatura constante.
19. En una reacción química en la cual se ha alcanzado el equilibrio, se cumple que: a) Las reacciones directa e inversa ocurren a la misma velocidad b) Los reactivos se han consumido totalmente c) La relación entre las concentraciones de productos y reactivos es igual a la unidad d) La reacción química se ha detenido.
21. Señala cuál de las afirmaciones es correcta: a) Como el hidróxido de magnesio es una sal muy insoluble, una disolución saturada de Mg(OH)2 será muy concentrada b) En toda disolución saturada de Mh(OH)2 se cumple que [Mg2-]3 – [OH-] = Kpc c) En toda disolución saturada de Mh(OH)2 se cumple que [Mg2-]3 – [OH-] < Kpc d) La adicción de ácido clorhídrico sobre una disolución saturada de Mg(OH)2 provoca un aumento de solubilidad.
22. Indica cuál de las siguientes afirmaciones sobre la velocidad de reacción NO es correcta: a) La velocidad de una reacción depende de la concentración de los productos b) La velocidad de una reacción depende de la temperatura de la reacción c) La velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos d) La velocidad de una reacción depende del estado físico de los reactivos.
23. Indica cuál de las siguientes afirmaciones sobre la energía reticular de los compuestos iónicos es verdadera: a) Cuando mayor es la energía reticular de un compuesto menor es su punto de fusión b) Cuando mayor es la energía reticular de un compuesto mayor es su estabilidad c) Cuando mayor es el tamaño de los iones mayor es la energía reticular del compuesto d) Cuando mayor es la carga de los iones, menos es la energía reticular del compuesto.
24. Un agente reductor es: a) Una especie química que capta electrones desde otra especie b) Una especie química que cede electrones a otra especie c) La especie química que se reduce durant4e el proceso redox d) La especie química que oxida a otra especie durante el proceso redox.
|
