Elevada resistencia a compresión, baja conductividad eléctrica y térmica y elevada fragilidad y dureza son propiedades características de: Materiales poliméricos Materiales metálicos Ninguna de las anteriores.
Baja tenacidad, baja conductividad eléctrica y térmica y opacidad son propiedades características de: 14J2-MEC Materiales poliméricos Materiales cerámicos Vidrios.
Son ventajas de los materiales compuestos frente a la matriz correspondiente: Métodos de producción más sencillos Mayor resistencia específica Todo son ventajas.
El mecanismo de enlace de Van der Waals es algo similar al del iónico, ya que: se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque en este caso se produce una elevada transferencia de electrones se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque en este caso se produce una escasa transferencia de electrones se basa en la atracción de cargas opuestas, aunque en este caso no se produce transferencia de electrones.
El enlace metálico-iónico es característico de los compuestos intermetálicos dando como resultado materiales que son: extremadamente blandos y elásticos extremadamente duros y frágiles extremadamente duros y ligeramente elásticos.
En el enlace metálico, a medida que el número de electrones aumenta: también se incrementa la energía de enlace así como la temperatura de fusión disminuye la energía de enlace aunque aumenta levemente la temperatura de fusión también se incrementa la energía de enlace pero desciende la temperatura de fusión.
¿Cómo varían las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales? Cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico de los materiales Cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, menor será el carácter metálico de los materiales Cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico de los materiales.
Dentro de las posibles propiedades de los materiales, ¿cuál es la que se ajusta realmente al de los materiales cerámicos? Elevada resistencia a la compresión; baja conductividad eléctrica y térmica; elevada fragilidad y dureza; baja tenacidad y buena resistencia al desgaste, además de alta temperatura de fusión Elevada resistencia a la compresión; baja conductividad eléctrica y térmica; elevada fragilidad y dureza; elevada tenacidad y buena resistencia al desgaste, además de alta temperatura de fusión Elevada resistencia a la compresión; baja conductividad eléctrica y térmica; elevada fragilidad y dureza; elevada tenacidad y escasa resistencia al desgaste, además de alta temperatura de fusión.
La estructura compacta que caracteriza al enlace metálico permite que: las vibraciones de origen térmico no puedan transmitir rápidamente el calor en forma de fonones y proporcionar así alta conductividad térmica las vibraciones de origen térmico puedan transmitir rápidamente el calor en forma de fonones y evitando proporcionar de esta forma una elevada conductividad térmica las vibraciones de origen térmico puedan transmitir rápidamente el calor en forma de fonones y proporcionar así alta conductividad térmica.
Dentro de las posibles propiedades de los materiales, ¿cuál es el que se ajusta realmente al de los materiales poliméricos? baja conductividad eléctrica y térmica; gran ductilidad y maleabilidad; escasa resistencia mecánica y elevada tenacidad; baja rigidez y buena resistencia a la corrosión baja conductividad eléctrica y térmica; gran ductilidad y maleabilidad; escasa resistencia mecánica y moderada tenacidad; baja rigidez y buena resistencia a la corrosión baja conductividad eléctrica y térmica; gran ductilidad y maleabilidad; escasa resistencia mecánica y elevada tenacidad; rigidez considerable y escasa resistencia a la corrosión.
La estructura del enlace metálico es: compacta y direccional muy compacta pero no es direccional escasamente compacta pero es direccional.
Dentro de las posibles propiedades de los materiales, ¿cuál es el que se ajusta realmente al de los materiales metálicos? Elevada conductividad eléctrica y térmica; alta deformabilidad y ductilidad; elevados valores de rigidez y resistencia mecánica; escasa densidad y tenacidad a la fractura Elevada conductividad eléctrica y térmica; alta deformabilidad y ductilidad; elevados valores de rigidez y resistencia mecánica; elevada densidad y tenacidad a la fractura Elevada conductividad eléctrica y térmica; escasa deformabilidad y ductilidad; elevados valores de rigidez y resistencia mecánica; escasa densidad y tenacidad a la fractura.
La tenacidad es una propiedad física de los materiales que representa: la aptitud de ciertos materiales para deformarse plásticamente bajo la acción de fuerzas externas, sin alcanzar la rotura la capacidad de los materiales para absorber energía durante su deformación plástica hasta producirse la rotura la resistencia a deformarse cuando está sometido a la acción de una carga exterior.
Los semiconductores son materiales que se caracterizan principalmente por: la memoria de forma que presentan su alta conductividad eléctrica ser resultantes de elementos metálicos y no metálicos.
Dentro de las propiedades más relevantes de los materiales con enlace iónico predominante se encuentran: baja conductividad eléctrica y térmica, alta tenacidad, baja dureza y baja temperatura de fusión baja conductividad eléctrica y térmica, baja tenacidad, elevada dureza y alta temperatura de fusión baja conductividad eléctrica y térmica, alta tenacidad, elevada dureza y alta temperatura de fusión.
Sabiendo que el enlace covalente se basa en compartir electrones de valencia, se podría indicar que: la energía de enlace es más alta cuanto menor es el número de electrones compartidos cuanto menor es la distancia entre átomos menor es la energía de enlace la energía de enlace es más alta cuanto menor es la distancia entre átomos.
El modelo admitido para describir el enlace metálico, justifica: la baja densidad de los metales la nula conductividad térmica de los metales la existencia de electrones libres.
En cualquier tipo de enlace químico, si los átomos se acercan o se separan respecto de la posición de enlace es porque se desarrollan fuerzas de carácter atractivo y/o repulsivo que tienden a devolverlos a la posición de equilibrio, a partir de los cual se podría generalizar que: A grandes distancias, la fuerza de repulsión domina sobre la de atracción, aunque la magnitud de la fuerza neta sea muy pequeña A grandes distancias, la fuerza de atracción domina sobre la de repulsión, aunque la magnitud de la fuerza neta sea muy pequeña A grandes distancias, la fuerza de repulsión domina sobre la de atracción, aunque la magnitud de la fuerza neta sea muy grande.
Los dipolos permanentes existentes en los materiales son debidos a: la asimetría de la molécula la simetría de la molécula no existen dipolos permanentes.
La energía de enlace mínima se alcanza cuando la distancia entre átomos es la de equilibrio y en el caso del enlace metálico, corresponde al diámetro atómico del metal, por lo que generalizando las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales varían de forma que: cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico, como consecuencia de que los electrones de valencia son más libres cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, menor será el carácter metálico, como consecuencia de que los electrones de valencia son más libres cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico, como consecuencia de que los electrones de valencia son más libres.
Dado que la energía de enlace la podemos definir como la diferencia entre la energía de los átomos libres y la de los mismos enlazados, se podría concretar que: La energía de enlace es máxima cuando los átomos se enlazan y el sistema adopta la situación de equilibrio La energía de enlace es máxima cuando los átomos se enlazan y el sistema adopta la situación de desequilibrio La energía de enlace es mínima cuando los átomos se enlazan y el sistema adopta la situación de equilibrio.
Entendiendo el enlace químico como aquella fuerza que mantiene unidos los átomos entre sí para formar moléculas u otros agregado atómicos, se podría indicar que: En todos los enlaces se desarrollan dos fuerzas, una de repulsión y otra de acción electrostática En todos los enlaces se desarrollan dos fuerzas, una de atracción sobre los núcleos atómicos por un lado, y otra de repulsión sobre sus respectivas cortezas electrónicas por otro En todos los enlaces se desarrollan dos fuerzas, una de repulsión y otra de atracción cuyo origen está en la naturaleza del enlace.
Considerando la influencia de los enlaces sobre ciertas propiedades físicas y mecánicas de los materiales, se podría generalizar que cuanto mayor sea el valor de la energía potencial de enlace: será necesario comunicar menos energía al sistema para mover los átomos a la posición de equilibrio y mayor será el punto de fusión será necesario comunicar más energía al sistema para mover los átomos a la posición de equilibrio y mayor será el punto de fusión será necesario comunicar menos energía al sistema para mover los átomos a la posición de equilibrio y menor será el punto de fusión.
Las propiedades características de los materiales que presentan enlaces iónicos, tales como CsCl, NaCl, MgO, etc, son las siguientes: cristales transparentes, frágiles, buenos conductores eléctricos cristales opacos, dúctiles y buenos conductores eléctricos cristales transparentes, frágiles y malos conductores eléctricos.
El enlace covalente se presenta en una gran variedad de materiales, destacando en: los semiconductores con base de Si y en todos aquellos en los que un catión cargado positivamente atrae por igual en todas las direcciones a un anión adyacente las moléculas de carácter orgánico y en todos aquellos en los que un catión cargado positivamente atrae por igual en todas las direcciones a un anión adyacente los semiconductores con base de Si y en todos aquellos que compartan electrones de valencia entre átomos adyacentes.
Dentro de las propiedades más relevantes de los materiales cerámicos se encuentran: escasa resistencia a compresión, baja conductividad eléctrica y térmica, elevada tenacidad y buena resistencia a la corrosión y al desgaste elevada resistencia a compresión, baja conductividad eléctrica y térmica, baja tenacidad y buena resistencia a la corrosión y al desgaste elevada resistencia a compresión, baja conductividad eléctrica y térmica, elevada tenacidad y baja resistencia a la corrosión y al desgaste.
En general, se puede asegurar que las energías de enlace y los puntos de fusión de los metales varían de forma que: cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico, como consecuencia de que los electrones de valencia son más libres cuantos más electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico, como consecuencia de que los electrones de valencia son menos libres cuantos menos electrones de valencia intervengan en el enlace, mayor será el carácter metálico, como consecuencia de que los electrones de valencia son más libres.
Dentro de las propiedades más relevantes de los materiales poliméricos se encuentran: baja conductividad eléctrica y térmica; transparencia u opacidad con independencia de su grado de cristalinidad, gran ductilidad y maleabilidad, escasa rigidez y escasa resistencia a la corrosión baja conductividad eléctrica y térmica; transparencia u opacidad en función de su grado de cristalinidad, gran ductilidad y maleabilidad, escasa rigidez y buena resistencia a la corrosión alta conductividad eléctrica y térmica; transparencia u opacidad en función de su grado de cristalinidad, gran ductilidad y maleabilidad, escasa rigidez y escasa resistencia a la corrosión.
El modelo de enlace metálico permite justificar: baja densidad de los metales existencia de electrones libres transparencia de los metales.
El enlace metálico al presentar baja energía de ionización permite a los metales puros y a sus aleaciones: ceder con facilidad electrones de valencia, lo que conlleva un descenso en su movilidad ceder con facilidad electrones de valencia, lo que conlleva un aumento en su movilidad ceder con dificultad electrones de valencia, lo que conlleva un descenso en su movilidad.
El modelo de enlace metálico permite justificar que: la conductividad térmica de los metales es nula los metales presentan un carácter dieléctrico los metales son deformables.
El modelo admitido de enlace metálico justifica: la densidad de los metales la nula conductividad térmica de los metales existencia de fotones libres.
El modelo de enlace iónico justifica: el carácter direccional del enlace la neutralidad de carga ambas cosas.
El modelo admitido de enlace metálico justifica: la transparencia de los metales la deformabilidad de los metales el carácter dieléctrico de los metales.
La transmisión de electrones entre diferentes niveles energéticos implica: radiación electromagnética la no absorción no emisión de energía el carácter metálico de los polímeros.
Los materiales cerámicos se caracterizan por su: elevada tenacidad y dureza baja tenacidad baja tenacidad y alta conductividad térmica.
Los enlaces secundarios son de carácter más fuerte que los primarios: debido a los dipolos que se originan debido a la atracción electrostática no es correcto.
El enlace metálico iónico es característico de los denominados compuestos intermetálicos, resultando que: no existen este tipo de compuestos no existen este tipo de enlaces estos compuestos son extremadamente duros y frágiles.
Los materiales polímeros se caracterizan por: enlaces de Van der Waals y covalentes estructuras cristalinas alta temperatura de servicio.
Los electrones deslocalizados son los: del último orbital de la capa incompleta de espines contrarios.
En general a mayor energía de enlace menor punto de fusión: correcto no es correcto correcto según las unidades.
El enlace metalico-covalente es comun entre los elementos de transicion: no existen este tipo de enlaces solo en aquellos elementos de baja temperatura de fusion es correcto.
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