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T2 - Ciencia e Ingeniería de Materiales
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T2 - Ciencia e Ingeniería de Materiales Descripción: Ingenierías UNED Autor:
Fecha de Creación: 25/04/2024 Categoría: UNED Número Preguntas: 48 |
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Una probeta de acero se somete a un análisis de difracción de rayos X con el fin de determinar su red cristalina. Si la distancia entre los planos (111) es de 0.21 nm, ¿cuál es el valor del parámetro de red? a = 0.15 nm a= 0.84 nm ninguna de las anteriores. El plano cristalográfico más compacto es: (110) para la red (cc) (111) para la red (cc) Ninguna de las anteriores. Señale la respuesta correcta: Las técnicas de espectroscopía y análisis térmico no se emplean para caracterizar estructuras internas de los materiales Las técnicas de difracción y espectroscopía se emplean para caracterizar estructuras internas de los materiales Ninguna de las anteriores. El plano cristalográfico más compacto es: (111) para la red (cc) (110) para la red (ccc) Ninguna de las anteriores. La densidad atómica planar del plano (210) en la red (ccc) es: 3/(a2√5) 2/(a2√5) Ninguna de las anteriores. Una probeta de acero se somete a un análisis de difracción de rayos X con el fin de determinar su red cristalina. Si la distancia entre los planos (111) es de 0.21 nm, ¿cuál es el valor del parámetro de red? a = 0.51 nm a = 0.42 nm Ninguna de las anteriores. La densidad atómica planar del plano (210) en la red (cc) es: 1/((a^2)√5) 4/((a^2)√5) Ninguna de las anteriores. El Fe γ y el Cu tienen red (ccc), mientras que el Fe δ la tiene (cc): El Fe γ y el Cu son metales alotrópicos El Fe γ y el Cu no son polimorfos El Fe γ y el Fe δ no son alotrópicos. La contracción de volumen que experimenta una transformación al pasar de una red cc a una red ccc, se debe a: la distribución o empaquetamiento de los átomos de la red ccc ya que presenta menor compactación que la cc la distribución o empaquetamiento de los átomos de la red ccc ya que presenta similar compactación que la cc la distribución o empaquetamiento de los átomos de la red ccc ya que presenta mayor compactación que la cc. El factor de empaquetamiento de las redes cristalinas puede calcularse teniendo en cuenta el radio atómico en la red (ccc) y (cc) su valor es 0.74 y 0.68 respectivamente en la red (ccc) y (cc) su valor es 0.68 y 0.74 respectivamente en ambas redes poseen el mismo valor. El número de átomos por celda cristalográfica en los materiales metálicos es: 6 para la red (hc) y 4 para la red (ccc) 4 para las redes (hc) y (ccc) 4 para las redes (cc) y (ccc). Los planos cristalográficos en los materiales metálicos juegan un papel importante en la deformación de los mismos, siendo el plano de máxima densidad atómica: (100) en el sistema cristalino cúbico (110) en la red (cc) (111) en la red (cc). Un sistema de deslizamiento queda definido por un plano y una dirección de máxima densidad dos planos y una dirección de máxima densidad dos direcciones y un plano de máxima densidad. Un determinado metal cristaliza en la red (cc) con a=0.234 nm tendrá: un radio atómico de 0.0110 nm un radio atómico de 0.2013 nm un radio atómico de 0.1013 nm. En el sistema cristalino cúbico: las direcciones y planos con los mismos índices de Miller son paralelas las direcciones y planos con los mismos índices de Miller son perpendiculares no existe ninguna relación entre los índices de Miller. Los índices de Miller del plano de máxima densidad del Cr (cc) son: (111) (110) (100). Los índices de Miller del plano de máxima densidad del Cu (ccc) son: (111) (110) (100). La red cúbica centrada en las caras presenta un factor de empaquetamiento de 0.74: solo en el caso del Fe depende del radio atómico del elemento en todos los metales que solidifican según esta red. De las siguientes aseveraciones indicar cuál es la correcta: el Al presenta una red cúbica con parámetro de red 0.321 nm el Al solidifica según un sistema cristalino con parámetro de red de 0.321nm el Al en estado sólido se ordena según un sistema cristalino cúbico. El plano cristalográfico de un sistema cúbico que contiene 2 átomos, corresponde al: (111) (cc) (111) (ccc) (100) (cc). Cuando uno de los índices de Miller es cero en la notación de los planos cristalográficos significa que el plano: pertenece a un sistema cristalino cúbico está contenido en el sistema de referencia es paralelo a uno de los ejes que definen el sistema cristalino. Los intersticios de las redes cristalinas son fundamentales en la capacidad de disolver átomos de otros elementos en el interior del metal. ¿Cuál es la respuesta correcta? los tamaños y distribución dependen solo del sistema cristalino los tamaños dependen del sistema cristalino y de las diferentes distribuciones que presentan cada red la (ccc) es más compacta y tiene el mayor intersticio. Conociendo que el elemento A cristaliza en la red cc, el B en la hc y el C en la ccc. ¿Cuál es el orden de mayor a menor densidad teórica, con independencia de los parámetros reticulares y de su masa atómica? A, B, C B, C, A C, A, B. Los sólidos cristalinos moleculares están formados por: iones ordenados en el espacio y unidos por fuerzas de tipo electrostático macromoléculas que se unen por fuerzas de tipo intermolecular átomos ordenado en el espacio según las direcciones propias de los orbitales moleculares de valencia. Qué valor toma la densidad atómica lineal de las direcciones <100> en la red (cc) con parámetro 0,5 nm 2 at/nm 4 at/nm 6 at/nm. La estructura de un cristal viene definida mediante el conocimiento de los siguientes parámetros: reología, simetría, dimensiones de sus átomos y tipo de enlace geometría, simetría, dimensiones y número de átomos de su celda unidad geometría, simetría, compacidad y dimensiones. Dentro de las propiedades más relevantes de los sólidos cristalinos iónicos se encuentran que son: duros, tenaces y de elevado punto de fusión duros, frágiles y con poca plasticidad poco frágiles, con mucha deformación plástica y alto punto de fusión. Cuantos átomos contiene la celda unidad característica de la red cristalina (ccc) 4 2 6. Los planos y direcciones cristalográficas desempeñan un papel fundamental en el aumento de la capacidad de deformación plástica de un material, debido a que: a mayor distancia entre planos, mayor probabilidad de deslizamiento a mayor grado de compacidad en los planos, menor probabilidad de deslizamiento a mayor densidad atómica en los planos, menor probabilidad de deslizamiento. Dentro de las propiedades más relevantes de los sólidos cristalinos covalentes se encuentran que son: transparentes u opacos, elevada dureza, baja conductividad eléctrica y alto punto de fusión transparentes u opacos, reducida dureza, baja conductividad eléctrica y alto punto de fusión transparentes u opacos, elevada dureza, baja conductividad eléctrica y bajo punto de fusión. (010) es la notación de Miller para: el plano del sistema cúbico situado geométricamente dentro del cristal el plano del sistema cúbico situado geométricamente fuera del cristal la dirección del sistema cúbico situado geométricamente fuera del cristal. Dentro de las propiedades más relevantes de los sólidos cristalinos metálicos se encuentra que son: buenos conductores eléctricos y térmicos, alta temperatura de fusión, opacos, elevada dureza y poca ductilidad buenos conductores eléctricos y térmicos, muy baja temperatura de fusión, opacos, elevada dureza y densidad buenos conductores eléctricos y térmicos, alta temperatura de fusión, elevada dureza y maleabilidad. Los índices de Miller del plano cristalográfico cuyos recíprocos son 1/∞, 1/1, 1/1 son: (011) (∞11) (100). Los índices de Miller del plano cristalográfico que corta x, y, z en el parámetro de red del sistema cúbico son: (111) (110) (010). El número total de átomos por celda unidad en la red cúbica centrada en el cuerpo y en la red cúbica centrada en las caras son, respectivamente: 2 y 6 4 y 8 2 y 4. Los índices de Miller del plano cristalográfico (∞11) son: (011) (101) (111). Los índices de Miller del plano cristalográfico (11∞) son: (101) (110) (120). Los índices de Miller del plano cristalográfico (1,1,1/2) son: (121) (211) (112). Cuáles son los índices de Miller de la dirección cristalográfica correspondientes a la diagonal de la celda unidad del sistema cúbico. [010] [111] [110]. La red cristalina (cc) distribuye los átomos: siguiendo la geometría del sistema tetragonal situando átomos en el centro y en los vértices del sistema situando átomos en el centro y en los vértices del cubo. El cobre (ccc) y el aluminio (ccc) son metales: polimorfos alotrópicos isomorfos. ¿Cuáles son los índices de Miller del plano que corta en x=1 e y=1 y es paralelo a z, en la red (cc)? (010) (111) (110). El Ni cristaliza en el sistema cúbico, resultando que: la información es suficiente para caracterizar el Ni es necesario conocer la red cristalina para caracterizar al Ni es necesario conocer los parámetros de red y la red cristalina para caracterizar al Ni. ¿Cuál de las siguientes redes cristalinas presenta mayor número de átomos/celda? cúbica centrada en las caras cúbica centrada en el cuerpo cúbica simple. ¿Cuál de las siguientes redes cristalinas presenta mayor empaquetamiento? cúbica centrada en las caras cúbica centrada en el cuerpo cúbica simple. Un material cristalino presenta una morfología formada por: un solo cristal un solo cristal o más de un cristal más de un cristal. El cambio alotrópico o alotropía significa que el metal: presenta cambio en propiedades magnéticas es polimorfo pasa del estado cristalino al estado amorfo. (110) significa que: el metal cristaliza en el sistema cúbico (ccc) los índices de Miller de una dirección cristalográfica un plano paralelo a uno de los ejes de referencia. |
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