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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Termodinamica y extra

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Título del Test: Termodinamica y extra Descripción: asd Autor: alf93 OTROS TESTS DEL AUTOR Fecha de Creación: 17/09/2010 Categoría: Otros Número Preguntas: 16

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Transferencia de calor El calor puede transferirse de tres formas La conducción es la transferencia de calor a través de un objeto sólido: es lo que hace que el asa de un atizador se caliente aunque sólo la punta esté en el fuego. La convección transfiere calor por el intercambio de moléculas frías y calientes: es la causa de que el agua de una tetera se caliente uniformemente aunque sólo su parte inferior esté en contacto con la llama. La radiación es la transferencia de calor por radiación electromagnética (generalmente infrarroja): es el principal mecanismo por el que un fuego calienta la habitación. Cantidad de calor necesario para elevar la temperatura 1º C de un gramo de agua. Caloría. Joule Newton kilogramo. Calor específico. Es el calor necesario que se aplica por unidad de masa para que aumente su temperatura 1º C. Si los cuerpos A y B están en equilibrio térmico con un cuerpo C, entonces A y B están en equilibrio térmico entre sí y el intercambio neto de energía entre ellos es cero. Ley cero 1a Ley 2a Ley 3a Ley. Afirma la imposibilidad de movimiento continuo, esto es que, todos los procesos de la naturaleza tienden a producirse sólo con un aumento de entropía y la dirección del cambio siempre es en la del incremento de la entropía, o que no existe máquina que, sin recibir energía exterior, pueda transferir calor a otro, (de mayor temperatura) para elevar su temperatura. 2a Ley 1a Ley Ley cero 3a Ley. En la transformación de cualquier tipo de energía, en energía calorífica, o viceversa, la energía producida equivale, exactamente, a la energía transformada, es decir que la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Una forma alterna "En cualquier proceso termodinámico, el calor (Q) neto absorbido por un sistema es igual a la suma del equivalente térmico del trabajo (W) realizado por él y el cambio en su energía interna 1a Ley. 2a Ley. 3a Ley. undefinedLa entropía de todo sólido cristalino puro se puede considerar nula a la temperatura del cero absoluto. 3a Ley 2a Ley 1a Ley. Propiedades generales de la materia Hay dos tipos de propiedades que presenta toda la materia: Propiedades Extensivas (generales) y Propiedades Intensivas (específicas). Las Propiedades Extensivas dependen de la cantidad de materia, por ejemplo: Peso, Volumen, Inercia, Impenetrabilidad, Divisibilidad, Porosidad, Longitud, Energía Potencial, Calor, etc. Las Propiedades Intensivas no dependen de la cantidad de materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Índice de Refracción, Calor Específico, Densidad, Concentración, etc. Teoría cinética de los gases Es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos y sus postulados son: Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar. Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente. El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas. Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas. La energía cinética de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas. . A temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a que se encuentra sometido; en consecuencia, el producto de la presión por su volumen es constante. Ley de Boyle-Mariotte Ley de Charles Ley de Gay-Lussac Ley general del estado gaseoso. A presión constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal aumenta en 1/273 respecto a su volumen a 0°C por cada °C que eleve su temperatura. Análogamente, se contrae en 1/ 273 respecto a su volumen a 0°C por cada grado °C que descienda su temperatura, siempre que la presión permanezca constante, o sea que: Ley de Charles Ley de Boyle-Mariotte Ley de Gay-Lussac Ley general del estado gaseoso. A volumen constante, la presión de una masa dada de un gas ideal aumenta en 1/273 respecto a su presión a 0°C por cada °C que aumente o disminuya su temperatura. Siempre que su volumen permanezca constante, o sea que: Ley de Gay-Lussac Ley de Charles Ley de Boyle-Mariotte Ley general del estado gaseoso. El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe. Ley general del estado gaseoso Ley de Gay-Lussac Ley de Charles Ley de Boyle-Mariotte. Ley de los gases ideales Expresa la relación entre el volumen, la temperatura, la presión y el número de moles de una masa gaseosa.

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