Cuestionario de Quimica

Formula global de Borato doble de cobalto y bismuto. BiCo3(BO4)3. BiCo(BO4). BiCo2(BO4). BiCo(BO4).

Nomenclatura Stock del HBrO4. Acido tetraoxobromico (VII). Acido yodoso. Acido perbromico. Acido dioxoyodico (III).

Una según corresponda. HSbO2. H2SeO3. HNO3. HIO2.

Sustancia presente en el estomago. HI. HIO. HCl. HClO.

La formacion de una sal oxisal es. Metal(Hidrogeno). No Metal + Oxigeno. Metal + Oxigeno. Metal(Radical).

Formula global del Ácido permanganico. HMnO4. H2MnO6. HMnO. HMn.

Formacion de un anhidrido. Metal + Radical. No metal + Oxigeno. Metal + Hidrogeno. No metal + Hidrogeno.

Cuan se combina una base y un acido realizan la funcion de : Nutrición. Formación. Neutralizacion. Elección.

Formula de la sal comun. NaI. NaCl. Na2Cl. ClNa.

Formacion del Acido pirovanadico. V2O5 +3H2O. V2O3 +H2O. V2O5 + 2H2O. V2O5 + H2O.

Formacion de los acidos hidracidos. No metal + Hidrogeno. Metal + Hidrogeno. Hidrogeno + Metal. Metal + Oxigeno.

Formula global del Hidroxido de wolframio. W(OH)4. W(OH). W(OH)6. W(OH)3.

Nomenclatura sistematica del PH3. Fosfina. TRIHIDRURO DE HIDRÓGENO. Trihidruro de Hidrógeno. Trihidruro de hidrógeno.

Formula global de la Magnetita. Fe3O9. Fe3O3. Fe3O4. FeO.

El hidrogeno en formacion de los hidruros funciona con numero de oxidacion. -1. +2. 2. 1.

Cuantas moleculas se encuentran en 200 g de sulfuro acido ferrico?. 7,3 moleculas. 7,77x10^23 moléculas de sulfuro ácido férrico. 7,8x10^-23 moléculas de sulfuro ácido férrico. 7,7x10^23 moléculas.

El mol es la.......... de cualquier..........que contiene cantidades........... cantidad,molecula,quimicas. cantidad,sustancia,elementales. sustanica,elementales,cantidad. cantidad,sustancia,quimica.

El numero de avogadro es igual a. 6,022x10^23. 6,2x10^23. 6x10^23. 6,23x10^23.

La masa molar se mide en: Gramos. Kilogramos. uma. cm.

El numero de avogadro es: El número de átomos que tiene una molécula. El dígito de cada elemento. El número de átomos que tiene un elemento. Número de los elementos.

Cuantas moles hay en 50g de fosfito-sulfato de potasio. 0,14 mol de K5SO4PO3. 1,14 mol de K5SO4PO3. 0,13 mol de K5SO4PO3. 1,18 mol de K5SO4PO3.

Cuanto pesaran 4 moles de Mn2FeSe4. 1923 g/ Mn2FeSe4. 1928 uma. 1928 g/ Mn2FeSe4. 1289 uma.

La masa molar se define como: La masa de una molecula que tiene una sustancia. La masa un mol de unidades de una sustancia. La masa en uma. La masa de una sustancia de unos gramos.

El numero de moles se representa con la letra: n. N. m. M.

La masa atómica es igual a la masa molar. Verdadero. Falso.

Cuantas moles existen en 300g de NaK(BrO2). 1,02 moles de NaK(BrO2). 1 moles. 2 moles de NaK(BrO2). 1 moles de NaK(BrO2).

La formula empirica de la glucosa es. CH2O. CHO. C6H12O6. ch2o.

Para obtener la formula molecular se divide : Masa molar de la formula molecular/ formula empirica. masa molecular/ moles. masa molecular del compuesto/oxigeno. Masa molecular del compuesto/masa molar de la formula empírica.

La formula molecular es: Numero total de las moleculas. Numero total de los átomos. Numero total de las moles. Numero total de los gramos.

Formula empirica del oxido de nitrogeno. NO3. NO2. N2O5. N3O2.