Disoluciones químicas

1. ¿Cómo pueden ser las mezclas?. Física y química. Homogénea y heterogénea. Reactivos. Productos.

Un ejemplo de mezcla homogénea es. La gelatina. Agua con alcohol. Leche. El litio.

A una mezcla homogénea le llamamos. Disolución. Disolvente. Heterogénea. Mezcla.

Cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente en una solución se conoce como. Disolución saturada. Disolución insaturada. Disolución diluida. Disolución sobresaturada.

Si un trago de licor aproximadamente contiene 20ml, la cantidad de alcohol que habrá ingerida una persona que se ha tomado 20 tragos es de. 20ml. 150ml. 80 ml. 400ml.

Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente. % m/m = 8.33. % m/m = 9.33. % m/m = 10. % m/m = 10.33.

Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración es 5 % m/m: Masa de solvente = 204 grs. Masa de solvente = 300 grs. Masa de solvente = 304 grs. Masa de soluto = 304 grs.

Relacione las concentraciones química con sus respectivas formulas. Molaridad. Normalidad. Molalidad.

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45. 2,04 M. 1,04 M. 1.75 M. 2 M.

40 mL de una disolución contiene 0,02 moles de ácido carbónico (H2CO3). Calcular la molaridad de la misma. 0,5 M. 5.0 M. 7.0 M. 0,25 M.

Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de Na2CO3 en 100 ml de disolución: 4,9 y 4,7 M. 9,4 N y 4,7 M. 4,7N y 5.7 M. 3 N y 7M.

Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar medio litro de disolución 4,5 N. 9.0 gramos de NaOH. 50 gramos de NaOH. 90 gramos de NaOH. 90.98 gramos de NaOH.

¿Cuál es la fracción molar de una disolución de metanol (CH3OH) y agua (H2O) que contiene 145 g de CH3OH y 120 g de H2O? Pesos moleculares: CH3OH = 32 g/mol y agua = 18 g/mol. X (CH3OH) = 0,504 X (H2O) = 0,596. X (CH3OH) = 0,404 X (H2O) = 0,596. X (CH3OH) = 0,7 X (H2O) = 0,6. X (CH3OH) = 04.06 X (H2O) = 5.67.