Examen de quimica

quien es el padre de la tabla periodica. Moseley. Mendeleev,. mayer.

Publicó el trabajo por el que más se le recuerda, la primera tabla periódica de los elementos. Sergio mayer. wolfgang. mendeléyev.

¿Quién ordenó los elementos químicos en grupo de 8?. Dmitri Mendeleev. John Newlands. Henry Moseley,.

Ordenó a los elementos químicos por su número atómico. Lothar Meyer. John Newlands. Dmitri Mendeléyev.

¿Cómo se divide la tabla periódica?. periodos y grupos. niveles de energia y configuracion. metalico y no metalico.

con cuantos grupos cuenta la tabla peridodica ?. 7. 57. 18.

Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que denomina “tríadas” ejemplo : La tríada del cloro, del bromo y del yodo. Charles Newlands. Johann Wolfgang Döbereiner. Chistoper Chancourtois.

publico el orden de los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (sin tomar en cuenta el hidrogeno) el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero: John Alexander Reina Newlands. Johann Wolfgang Döbereiner. Dimitri Ivanovich Mendeleyev.

que son las triadas ?. En realidad el octavo elemento era un gas noble. Es el parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí, y en periodos.

Es una variación gradual del primero al último: Las octavas. El pesos atómicos. La triadas.

En 1869 pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. ford germanio. Henry Moseley. Julius Lothar Meyer.

relacionar los grupos. REPRESENTATIVOS. NO REPRESENTATIVOS.

cuales son los periodos cortos ?. 4:K-CA-SC-TI-V-CR........ 7:FR-RA-HF DB-SE-CL-PO-AL-.......... 1: H - He 2.Li - Be - B - C - N - O -F - Ne 3.Na - Mg - Al - Si -P - S -Cl - Ar. 1A-2-A-3A.

cuantos periodos hay ?. 18. 7. 3.

desde donde empiezan los periodos largos ?. Del 4 al 7 (el periodo 6 incluye la serie del lantano) y el 7 (incluye la serie actinio). Del 1al 3 incluyendo lo metales de transición. del 1A al 18A.

a que grupo ( representativos o no representativos ) pertenece los metales de transición?. representativos. no representativos.

Cuales son las propiedades periódicas de los elementos químicos?. Energía de ionización o Potencial de ionización , Carácter metálico/no metálico , choque , superficie. Electrones de valencia, Masa , Relatividad, choque , densidad. Radio atómico, Electronegatividad , Afinidad electrónica , Energía de ionización o Potencial de ionización , Carácter metálico/no metálico.

se define como la distancia entre el nucleo y el nivel energetico , el tamaño del atomo aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda. electronegatividad. radio atomico. caracter metalico.

esta es la capacidad de un atomo para atraer electrones de valencia de otro atomo que se encuentra cercano a fin de formar un enlace quimico. Electronegatividad. radio atomico. Masa atomica.

Esta se define como la energia que se logra cuando un atomo gaseoso corta un electrón : corte molecular. potencial de ionización. afinidad electrónica.

porque otro nombre se le conoce ala energia de ionización ?. ionización controlada. potencial de ionización. carga de ionización.

se define como la energia necesaria para suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón. atomo gaseoso. energia de ionización y potencial de ionización. energia de emantancion.

se define como el comportamiento metalico o no metalico aludiendo a ciertas propiedades. catacter metalico/ no metalico. afinidad electromecanica. metal mecanica.

ralacione. radio atomico. electronegatividad. afinidad electronica. metal mecanico. caracter metalico. energia de ionización.

Público una tabla similar ala de mendeleiev basada en la repetibilidad de las propiedades físicas se los elementos en función se sus pesos atómicos. Mendeleiev. Chartois. Mayer.

Descubrió el eka-silicio al qué llamó germanio. Winkier. Mendeleiev. Mayer.

Encontro que al acomodar los elementos en grupos de tres había un aumento regular de las masas atómicas color y reactividad. Chartois. Boberiener. Jim.

Propone que la ley periódica no debe basarse exclusivamente en el número Atómico si no que además debe considerarse la configuración electrónica de los elementos. Meyer. Bohr. Reiki.

"Cuando los elementos se arreglan en orden de sus números atómicos sus propiedades físicas y químicas muestran tendencias periódicas" este enunciado corresponde a la ley. Línea. De la materia. Periódica.

Encontro una analogía entre los elementos químicos y las notas de la escala musical (octavas). Dimitri mendeleiev. Ivan kalasmilof. John Alexander reina newlands.

A la capacidad de los elementos de combinarse con otros elementos para formar compuestos , se le llaman. Atómico. Valencia. Ionización.

Número de ordenación o de carga nuclear, se representa con la letra z. Atómico. Línea. Iónico.

Ordenamiento horizontal de los elementos en la tabla periódica. Período. Grupo. Familias.

Se agrupó los elementos de la tabla periódica en cuatro clases (s,p,d,f) también llamados.... Grupos. Bloques. Familias.

Uno de los elementos que predijo mendeleiev se llama: Aluminio. Cicornio. Boro.

Percibió semejante en los elementos acomodandolos en orden de sus pesos atómicos a lo largo de una helice. Carles newlands. Charcourtois. Borh.

Considera que él acomodó de los elementos en la tabla periódica debe se un reflejo de la estructura de los átomos. Mayer. Mendeleiev. Werner.

Científico qué propuso que cada elemento tuviera un símbolo que consistirá en la letra inicial del nombre latino del elemento. Berzeliuso. Mendeleiev. Meyer.

Descubrió la ley periódica según sus pesos atómicos y la semejanza de sus propiedades químicas específicas arreglandolos en grupos. Mendeleiev. Chartois. Mayer.