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La ecuación de estado de Van der Waals, de los gases reales viene dada por la expresión P= RT/V-b - (a/T)/V2. V. F.

El punto crítico de un gas ideal, es el punto donde coexisten al menos tres fases. V. F.

La ley de Clausius Clapeyron establece que las presiones de vapor de una sustancia aumentan con la temperatura mediante expresión Ln(P)=a-b/T. V. F.

La ecuación de kirchoff que relaciona la Cp con AH para los gases. establece que con buena aproximación se cumple Cp=Cv + nRT. V. F.

Variación de entropía es AS=integral Cp*T*dT. V. F.

La variación de energía libre de gibbs AG, cuando cambia de presión un gas ideal a temperatura cte puede calcularse como AG=-n*R*Ln(pf/p0). V. F.

La funciones termodinámicas energía libre de gibbs, energía interna, entalpía, calor y trabajo son funciones de estado. V. F.

Si la cte cinética de una reacción vale 1,5 mol*L-1*s-1, la reacción es de orden 0. V. F.

La ecuación cinética integrada de una reacción de orden 2,A-->producto ,es [A]=[A]o-K*L. V. F.

Los tiempos de semirreacción t1/2, siempre son los tiempos en los que la cantidad de producto se duplica. V. F.

La variación de energía interna, AU, que sufre cualquier sistema condensado es igual a AH, aunque dependa de la Tº. V. F.

Cualquier magnitud termodinámica intensiva es una función de estado, salvo las magnitudes extensivas. V. F.

Según la Ley de Maier las capacidades caloríficas de los gases cumplen razonablemente bien la relación cP=cv+NR. V. F.

La ecuación de velocidad de orden 1 es v=k[A][B]. V. F.

La capacidad calorífica molar a volumen cte, cv, de un gas ideal lineal rígido es 5R/2. V. F.

En los procesos espontáneos se cumple que AGuniverso>=0. V. F.

para v=k[A][B]2, la cte cinética puede tener dimensiones M^-2*s^-1 o mol^-2*s^-1. V. F.

El tiempo de semirreacción de una relación de orden 2 no varía con la concentración de reactivo. V. F.

Si para una reacción AG0 es negativa se dice que la reacción es espontánea. V. F.

En los procesos adiabaticos se cumple que dG=0. V. F.