Quimica 2

Por definición, la materia es todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio. La materia se clasifica en dos grande grupos: Orgánicas e inorgánicas. Sustancias puras y mezclas. Elementos y compuestos. Compatibles y no compatibles.

El cambio de estado de la materia conocido como proceso de fusión se refiere al cambio que ocurre de: Sólido a líquido. Líquido a sólido. Líquido a gaseoso. Gaseoso a líquido.

¿Cuál es la fórmula química del sulfato de potasio?. K2SO4. K2SO3. NaNO3. K3PO4.

El núcleo del átomo contiene partículas con carga positiva llamadas: Protones. Neutrones. Aniones. Electrones.

En la tabla periódica hay un grupo de elementos que se les conoce como no metales. Estos se caracterizan por algunas propiedades físicas, tales como: Son malos conductores de la electricidad y el calor, y tienen diversos aspectos físicos. Tienen pesos atómicos muy grandes. Son buenos conductores de la electricidad y el calor. Se pueden estirar para formar alambres.

Las sustancias que al disolverse en el agua originan partículas con carga eléctricas, se denominan: Electrolitos. Moleculares. Hidroxilo. Soluto.

El cloruro de sodio (NaCl) es muy altamente soluble en agua, mientras que es insoluble en hexano ¿cuál sería la causa de ésta diferencia de solubilidad?. La velocidad de disolución. La temperatura. Polaridad del solvente. Demasiada cantidad de soluto.

Las siguientes afirmaciones: Liberan iones hidrógeno (H+) en el agua, y liberan iones hidróxido (OH-) en el agua, pertenecen a: Ácidos y sales respectivamente. Ácidos y bases respectivamente. Las dos afirmaciones se refieren a bases. Las dos afirmaciones se refieren a ácidos.

¿Cuál opción contiene un compuesto binario formado por un no metal y oxígeno?. Oxido metálico. Sal binaria. Hidruro. Oxido no metálico.

¿Cuál de los siguientes compuestos es molecular? es decir, aquel que está formado por enlace de tipo covalente: CO2. FeS. PbF2. ClNa.

La formación de la sal común de mesa (NaCl) es una reacción química de: Combustión. Sustitución. Combinación. Descomposición.

. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de descomposición?. A + B = C. C + B = C + D. A + B = D. AB = A + B.

Para una ecuación química cualquiera, las sustancias que se encuentran al lado izquierdo de la ecuación se llaman: Reactivos. Producto. Coeficiente. Catalizador.

. ¿Cuántos gramos existen en 0,5 moles de SO2?Datos adicionales, masa atómica del azufre 32g/ mol, oxígeno 16g/mol. 21 g. 32 g. 16 g. 64 g.

Molécula, es un conjunto de átomos unidos unos con otros por enlaces fuertes, el peso molecular de una molécula se define como: La suma de las moléculas de una sustancia. El peso atómico de los protones y neutrones. La suma de los pesos atómicos de cada elementoque forma la molécula. La suma de los subíndices de cada átomo.

Lucía tiene una mezcla de limaduras de hierro y arena. Quiere separarlas. ¿Cómo puede hacerlo?. Si agita la mezcla, las limaduras de hierro subirán a la superficie. Si añade agua a la mezcla, la arena se disolverá en el agua. Si pasa la mezcla por un tamiz, la arena se quedará en el tamiz. Si pasa un imán por encima de la superficie, el imán atraerá las limaduras de hierro.

¿En qué estado de la materia están las partículas estrechamente compactadas, a veces formando redes cristalinas?. Gaseoso. Viscoso. Sólido. Líquido.

El número de átomos de cada elemento en una molécula de sulfato de amonio (NH4)2SO4, en el orden que aparecen en esta molécula, es: 1:2:1:4. 2:8:1:4. 2:3:2:1. 1:4:3:2.

En una autopista de máxima velocidad un auto pasó por encima de una lata y la aplastó completamente. ¿Qué afirmación es verdadera respecto de los átomos de la estructura de la lata?. Los átomos se rompieron. Los átomos se aplanaron. Los átomos quedaron igual. Los átomos se convirtieron en otros átomos.

En los elementos llamados lantánidos y actínidos, los últimos electrones ingresan a ocupar orbitales: d. s. f. p.

. La disminución en el punto de congelación y el aumento en el punto de ebullición de una solución, son propiedades que dependen de la cantidad de soluto disuelto en la solución. En el laboratorio de la UTPL se prepararon 4 soluciones de igual volumen, pero de diferente concentración; una vez preparadas las soluciones, se determinó el pH. Los resultados obtenidos se presentan en la siguiente tabla. Solución Concentración (mol/L) pH A 1,5 12,5 B 2,5 13,2 C 3,0 13,5 D 4,5 14,0 De acuerdo con la información de la tabla, la solución que permite realizar un proceso de separación con una destilación a la menor temperatura es la solución A, porque ella: Presenta un mayor pH. Es la más diluida de las cuatro soluciones. Tiene la menor cantidad de solvente. Es una solución saturada.

La siguiente gráfica relaciona: en el eje Y el número de moles de soluto disuelto; y en el eje X, distintos volúmenes de una misma solución. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en soluciones cuyo volumen es 0,2 y 0,4 litros, las moles de soluto disuelto en estas soluciones son respectivamente: 0,5 y 1. 0,5 y 2. 1 y 2. 1,5 y 1.

Introducimos unas gotas de fenoltaleina en una disolución de pH desconocido. La disolución adquiere un color rosa, podemos afirmar que el pH es: Neutro. Ácido. Básico y menor que 8. Básico y mayor que 9.

¿Cuál es la fórmula química para el ácido sulfúrico?. H2SO4. H2SO3. HSO2. H2SO.

Los hidróxidos o también llamados bases se caracterizan por tener en su estructura el grupo: Hidróxilo. Oxiácido. Óxido no metálico. Óxido metálico.

En un laboratorio de Química, un estudiante puso dos gotas de un indicador en vinagre y el color se puso rojo. Luego, el estudiante añadió gotas de una solución de amoniaco hasta que el color rojo desapareció. ¿Qué proceso ocurrió?. Oxidación. Fusión. Evaporación. Neutralización.

En una ecuación química balanceada, se deben igualar los: Átomos. Coeficientes. Moléculas. Moles.

¿Cuántos gramos existen en 0,5 moles de H2 O?, sí la masa atómica del hidrógeno es 1g/mol y la del oxígeno es 16 g/mol. 8 g. 9 g. 6 g. 5 g.

La definición: la suma de los pesos atómicos de cada elemento que forma una molécula, se refiere a: Peso atómico. Peso específico. Peso molecular. Peso de un mol.

Para la siguiente ecuación química balanceada: 4Al + 3O2 → 2Al2O3, ¿Cuántas mole de Al son necesarios para producir 5,27 mol de Al2O3?. 7,87 mol de Al. 4,00 mol de Al. 9,98 mol de Al. 10,54 mol de Al.

Las bebidas gaseosas son hoy en día, una de las bebidas más consumidas en todo el mundo, especialmente entre la población joven. El consumo comienza a muy temprana edad y aumenta durante la adolescencia. Se las conoce en diferentes países como gaseosa, refresco, refresco con gas, soda o soft drink. La mayoría de las bebidas gaseosas se conservan bien con el ácido que lleva el refresco y con el gas carbónico. Cuando el refresco pierde el gas, su pH es casi neutro. ¿Cuál de las siguientes expresiones corresponde a un líquido, como el agua que forma la gaseosa?. Está formada por partículas unidas estrechamente y correctamente ordenadas. Está formada por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares. Está formada por partículas muy móviles que tienen una gran cantidad de espacio entre ellas. Está formada por partículas (aniones y cationes) separadas entre sí y libres.

Si la densidad del agua es de 1.00 g/cm3 , la densidad de la bebida gaseosa será: 1.30 g/cm3. 1.00 g/cm3. 0.90 g/cm3. 0.50 g/cm3.

¿Cuál de los siguientes ejemplos, corresponde a un compuesto que se halla en la atmósfera y es la principal fuente de carbón para la vida en la Tierra?. Dióxido de carbono. Ácido fosfórico. Sacarosa. Agua.

El carbono presente en la bebida gaseosa antes mencionada tiene 6 protones y una masa atómica de 12 uma. ¿Cuál es el número de neutrones del elemento?. 14. 6. 12. 7.

En el artículo de las bebidas gaseosas se nombran dos elementos químicos, el fósforo y carbono, estos elementos son: Metales. No metales. Metaloides. Metaloides de transición.

La bebida gaseosa es una solución en donde hay varios solutos como el CO2, azúcar, saborizantes, etc.; y el agua es el disolvente. ¿Qué tipo de solución sería la gaseosa?. Solución líquida. Solución gaseosa. Solución sólida. Solución sobresaturada.

Para preparar 100mL de bebida gaseosa, se ha adicionado 25,0g de azúcar. ¿Cuál es el porcentaje en masa de azúcar?. 30,0%. 33,3%. 25,0%. 20,0%.

Se dice que la gaseosa es ácida, debido a que tiene un pH: = 7. > 7. < 7. ≥ 7.

Todas las bebidas gaseosas contienen ácido carbónico, H2CO3, éste es un compuesto ternario que se forma cuando se disuelve dióxido de carbono gaseoso (óxido no metálico) en agua. ¿Cuál sería el nombre de este compuesto?. Hidróxido. Oxácido. Hidrácido. Hidruro volátil.

El ácido carbónico es un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono (CO2), siendo su composición H2CO3. ¿Cuál sería el nombre alternativo de este compuesto?. Hidrogeno Trioxidocarbonato. Ácido oxocarbónico (IV). Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno. Carbonato ácido de hidrógeno.