Quimica

Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mono negativo. Potencial de ionización. Afinidad electrónica.

La fórmula correcta del óxido de hierro Ill es la siguiente: Fe2O3. Fe9O4.

Es la suma de protones y neutrones dentro del núcleo del átomo. Numero de masa (A). Numero atómico (Z).

Una reacción química de sustitución doble se representa de la siguiente manera: AB + CD … AD + BC. A + B … AB.

Metal +hidrogeno, produce: Oxido metálico. Hidruros metálicos.

Grupo de los anfígenos o calcógenos conocidos como el grupo VI A son llamados. Familia del oxigeno. Familia del Nitrógeno.

Este enlace se lleva a cabo entre un metal y un no metal. Enlaces iónicos. Enlaces covalentes.

Partícula subatómica descubierta por Joseph Thomson. El protón. El electrón.

Son metales plateados brillantes, son buenos conductores térmicos y eléctricos con bajo punto de fusión: Los no Metales. Los Metales.

Metal + oxigeno, produce: Hidróxido. óxido de magnesio.

Es considerado como el padre de la Teoría Cuántica.... Max Planck. Elton Mayo.

Es un Sistema de reglas que permite dar el nombre a diferentes compuestos químicos. Nomenclatura química. Nomenclatura de hidróxidos.

BeCl2, NaCl, CaF2 son ejemplos de enlace: Enlaces iónicos. Enlaces coordinados.

Cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de los reactivos suele incrementarse al partirlo en varios pedazos. Esto se explica porque aumenta la superficie de contacto entre el sólido y los otros reactivos y, por lo tanto, también el número de colisiones. Es la capacidad de un átomo de atraer para si los electrones que corresponden a otro átomo.

Son características cualitativas de los coloides: • No son filtrables, o sea, no pueden separarse sus fases mecánicamente. • Poseen viscosidad. • Tiene puntos de fusión y ebullición elevados. • En disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica.

Es la capacidad de un átomo de atraer para si los electrones que corresponden a otro átomo. Afinidad electrónica. La electronegatividad.

Es una atracción que existe entre un átomo de hidrógeno (carga positiva) con un átomo pequeño muy electronegativo, como flúor(F), oxigeno (O) o nitrógeno(N). Los puentes de hidrógeno. La alotropía.

La fórmula correcta del oxido de amonio es la siguiente: La fórmula del óxido de amonio es: (NH₄)₂O. La fórmula del óxido hierro es: Fe2O3.

Las propiedades generales de la materia son: Aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: Masa, Volumen, Peso, Porosidad, Inercia. Impenetrabilidad, Divisibilidad. Las características que diferencian un cuerpo de otro y son agrupadas en: propiedades físicas, y propiedades químicas.

Las propiedades específicas de la materia son: Las características que diferencian un cuerpo de otro y son agrupadas en: propiedades físicas, y propiedades químicas. Aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: Masa, Volumen, Peso, Porosidad, Inercia. Impenetrabilidad, Divisibilidad.

Estado de la materia con gran fuerza de cohesión y nulo movimiento de partículas. El estado Solido. El estado Liquido.

Sus partículas poseen gran energía cinética presentando movimientos desordenados. El estado Gaseoso. El estado Liquido.

Es necesario colocarlo en un recipiente que lo contenga, la fuerza de cohesión de sus partículas es intermedia. El estado liquido. El estado solido.

Metal + agua produce: óxido metálico. Hidróxido.

Este enlace se da entre átomos diferentes... Enlace covalente polar. Enlace covalente no polar.

Los iones que poseen una carga eléctrica negativa, o sea, que han ganado electrones en una reacción química que les dio origen. anión. protón.

La siguiente configuración electrónica 1S2,2S2 2P6 3S1 corresponde al átomo de: Galio. Boro.

La masa o peso molecular del siguiente compuesto Fe2 (SO4)3 es: Las propiedades más características del sulfato férrico Fe2(SO4)3 son: Masa molar: 399,87 g/mol. Las propiedades más características del sulfato férrico Fe2(SO4)3 son: Masa molar: 397,89 g/mol.

Este enlace presenta una transferencia de electrones produciendo una molécula cargada electromagnéticamente, conocida como ion. Enlace iónico. Enlace Metálico.

Es un elemento de la tabla periódica que cede electrones. Metales. No metales.

Reacción que se basa en una reacción exotérmica de una sustancia o mezcla. La combustión. Coloide.

Son átomos de un mismo elemento con igual número atómico y diferente número de masa debido a diferente número de neutrones. Isótopos. Enlace iónico.

32. Las características de un enlace metálico : Como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. • Tiene puntos de fusión y ebullición elevados. • En disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica • Forman redes cristalinas • Son solubles en disolventes polares • En solución son químicamente activos.

33. Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante. El protón. El átomo.

34. La reacción química: oxido de cobre y ácido clorhídrico reaccionan para producir cloruro de cobre y agua se escribe de la siguiente manera: El óxido hierrico. El óxido cúprico.

35. El flúor (F) es el elemento más electronegativo con... Los gases nobles xenón y radón. Los metales y no metales.

36. Es una mezcla en la que el soluto está formado por partículas muy pequeñas que se encuentran suspendidas en un líquido s precipitar. Coloide. iones.

37. Al aumentar permite que las partículas se muevan a gran velocidad aumentando el número de colisiones entre ellas. Grupo del carbono. Teoría de las colisiones.

38. Son características de las suspensiones: Son sólidos en condiciones ambientales, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables. Se segregan con el paso del tiempo por la acción de la gravedad.

39. Sus componentes se mezclan íntimamente (soluto y solvente). Las propiedades de la materia se dividen en extensivas e intensivas, Las propiedades generales de la materia son aquellas características comunes a todos los cuerpos como lo son: Masa, Volumen, Peso, Porosidad, Inercia. Impenetrabilidad, Divisibilidad. La solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que tienen las mismas propiedades químicas y físicas en una sola fase, está compuesta de dos componentes principales: el soluto y el solvente.

40. Punto de fusión, ebullición, densidad, color, maleabilidad, etc son propiedades: Una propiedad especifica. Metales.

41. Esta teoría corresponde a...Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles. Teoría de las colisiones. La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito.

42. En la tabla periódica se observan en líneas horizontales.... 7 filas horizontales llamadas periodos. 9 filas horizontales llamadas periodos.

45. Es la representación de una reacción química: Ecuación química. Reacción química.

46. Presentan diversos estados de agregación en condiciones normales y puntos de fusión muy bajos. Solidificación, sublimación y evaporación. Sólido, Liquido, Gaseoso y Plasma.

48. La tabla periódica está organizada por orden de. La tabla periódica actual está estructurada en nueve filas (horizontales) denominadas períodos y en 17 columnas (verticales) llamadas grupos o familias. La tabla periódica actual está estructurada en siete filas (horizontales) denominadas períodos y en 18 columnas (verticales) llamadas grupos o familias.

Son propiedades del enlace iónico: • Como fuerza, maleabilidad, ductilidad, conducción del calor y de la electricidad, y lustre. • Tiene puntos de fusión y ebullición elevados. • En disolución acuosa son buenos conductores de la corriente eléctrica • Forman redes cristalinas • Son solubles en disolventes polares • En solución son químicamente activos.

50.- Son sólidos en condiciones ambientales, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables. Los metales. Los semimetales.

51.-El flúor, cloro, bromo, yodo y astato pertenecen al grupo 17 llamados... Gases nobles. Los halógenos.

52.-Son características de las reacciones químicas: Involucran la formación o destrucción de enlaces químicos entre las moléculas de los reactivos, generando una pérdida o ganancia de energía. Es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula especifica.

54.-Cuando las mezclas son entre dos líquidos no miscibles... Decantación. Solidificación.

55.- Es la energía que se libera cuando los núcleos de los átomos se combinan para formar un núcleo más grande. La energía potencial. La fusión nuclear.

56.- En el grupo … se encuentran los elementos llamados halógenos. El grupo 16 o grupo VI A. El grupo 17 o grupo VII A.

57.. Cambio de estado que requiere aumento de temperatura y pasa de solido a gas. Sublimación. Evaporación.

58.-Se sitúan en el grupo 18 de la tabla anteriormente llamado grupo 0 (He, Ne, Ar,Kr,Xe,Rn). Gases Nobles, raros o inertes. Familia del carbono.

59.- Reacción que se lleva a cabo cuando un hidrocarburo reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. La combustión de hidrocarburos. Nomenclatura de hidruros.

60.- Es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula especifica. Energía de radiación (E). El potencial de ionización (PI).

61.-El grupo 14 de la tabla periódica (IV A) son llamados... Grupo del carbono. Grupo del boro.

62.- Se clasifican en elementos y compuestos. Un elemento es un material compuesto de un simple tipo de átomo, un compuesto es una sustancia formada por dos o más elementos que se combinan químicamente y una mezcla es la combinación de sustancias, iguales o no, que pueden ser separadas por métodos físicos. Metales , metaloides y orgánico e inorgánico.

64.-AB→A + B es una reacción de: Reacción de descomposición o análisis. Reacción de síntesis o adicción.

65.-En las reacciones cuyos reactantes son sólidos o líquidos sus efectos son ínfimos. Ecuación química. Velocidad de una reacción.

66.-son sustancias que se pueden agregar a una reacción para aumentar la velocidad de reacción sin que se consuman en el proceso. Los catalizadores. Sistema disperso.

67.. Las siguientes frases corresponden a la definición del enlace químico: Linus C. Pauling La fuerza de enlace entre los átomos es de tal magnitud que conduzca a la formación de un agregado de máxima estabilidad que garanticé su consideración como una especie molecular independiente. .

68.- En los procesos industriales como en la fabricación de productos conviene . Aire comprimo. Amoniaco.

69.- Presenta una apariencia solida con cierta rigidez capaz de deformarse elásticamente. Fenómeno nuclear. La plasticidad.

70.- La configuración electrónica de Co (27) es la siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 es la configuración electrónica del Cobalto. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 es la configuración electrónica del Cloro.

71.- El humo, la niebla, el vidrio, espuma, mayonesa son ejemplos de: Coloides. Sistema disperso.

72.- Dependiendo de la cantidad de soluto las disoluciones se clasifican en: Disolución diluida y Disolución concentrada. Soluto y soluble.

73.- Enlace que se forma a partir de dos no metales. Enlace iónico. Enlace Covalente.

74.- Los núcleos se separan para formar núcleos más pequeños. En la fisión nuclear. Átomo.

75.- Es la existencia de un elemento en dos o más formas bajo el mismo estado físico. La entropía. La alotropía.

76.- El nombre correcto de la siguiente formula NaOH es: Hidróxido de sodio. Hidróxido Auroso.

77.- Es la representación de un compuesto químico. La fórmula química. La ecuación química.

78.- Sustancia que resulta de la combinación de dos o más átomos en proporciones definidas. Un compuesto. Un elemento.

79.- Se define como la distancia media que existe entre los núcleos atómicos de dos átomos unidos mediante un enlace. El radio atómico. El catalizador.

80.-Sustancia o mezcla que se encuentra en diferentes fases. Mezcla homogénea. Mezcla heterogénea.

81.- Teoría que describe las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. La teoría cuántica. Teoría de colisiones.

82.- Son procesos de cambio de unas sustancias en otras, constan de reactivos y productos. Las reacciones químicas. La cinética química.

83.-Parte de la química que estudia la velocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas. La cinética química. Las reacciones químicas.

84.- Una reacción … es aquella que absorbe calor. Una Reacción Endotérmica. Una Reacción Química.

85.. Aire, agua de mares, lagos, leche, mantequilla, medicamentos son ejemplos de: Mezcla liquida. Mezcla gaseosa.

86.- Son ejemplos de enlace covalente polar... La molécula de agua presenta dos enlaces covalentes polares entre el oxígeno y los hidrógenos. Ninguna de las anteriores.

87. - El carácter metálico de la tabla aumenta de arriba hacia abajo en un.. El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo y disminuye a medida que se recorren los períodos hasta los cabezales de grupo. Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y periodos.

88.- La Regla del octeto se entiende de la siguiente manera: Se forman enlaces que tengan acceso a exactamente 8 electrones y sp externos. Se forman enlaces que tengan acceso a exactamente 10 electrones y sp externos.

89.- Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y periodos. Las propiedades periódicas. Las propiedades generales.

90.- La fotosíntesis, la combustión, digestión de los alimentos son ejemplos de: Cambios químicos. Cambios fisicos.

91.- La alotropía es una propiedad que poseen...... Emite luz y calor durante una reacción violenta. Estructuras atómicas o moleculares diferentes.

92.-Boro,silicio, germanio, arsénico, telurio, polonio son elementos considerados. Metaloides. Metales.

93.- Su composición es soluto y disolvente. Mezcla homogénea. Mezcla heterogénea.

94.-La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son.... cristalinos. Aun cuando en ocasiones esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrico regular apreciable a simple vista. Los componentes de un coloide se pueden separar por filtración, centrifugación o evaporación.

95.- En este enlace los átomos pueden compartir uno, dos o tres pares de electrones formando enlace simple, doble o triple. Un enlace covalente. Un enlace ionico.

96.- En este tipo de enlace existe una compartición de electrones. Un enlace covalente polar. Un enlace covalente.

97.- Los componentes parecen mezclarse, pero se separan rápidamente. Fenómeno Nuclear. Fenómeno Físico.

98.- Los componentes de un coloide se pueden separar por filtración, centrifugación o evaporación. Centrifugación. Plasticidad.

99.- Partícula subatómica que se encuentra en el núcleo y tiene carga positiva. Protón. Electrón.

100.- El nombre correcto de la siguiente formula Pb (OH) 4. Hidróxido de radio. Hidróxido de plomo.