TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Quimica Inorganica parcial 2

COMENTARIOS	ESTADÍSTICAS	RÉCORDS

REALIZAR TEST

Título del Test:
Quimica Inorganica parcial 2

Descripción:
Univ. Siglo 21

Autor:
Thanos

OTROS TESTS DEL AUTOR

Fecha de Creación: 19/07/2022

Categoría: Otros

Número Preguntas: 216

COMPARTE EL TEST

Comentar

No hay ningún comentario sobre este test.

Temario:

¿A cuál de las siguientes concentraciones de reactivos una reacción simple tiene mayor velocidad de reacción? 1,56 M 1,55 M 1,54 M.
A cuál de las siguientes temperaturas una reacción simple tiene mayor velocidad de reacción? 56°C 50°C.
A la constante que resulta de la relación entre las concentraciones de reactivos y productos se le denomina: Constante de equilibrio, (K) Constante de gravedad, (G).
A la diferencia entre la energía con la que parten los reactivos y la energía más elevada a lo largo de la trayectoria de la reacción fue denominada por Arrhenius Energía de activación Energía de desactivación.
A la resistencia a fluir que presenta un líquido se llama Viscosidad Traslucida .
A medida que la reacción avanza la velocidad de la misma Disminuye Aumenta Se detiene de golpe.
A qué se conoce como vida media en una reacción química? Tiempo requerido para que la concentración de un reactivo descienda a la mitad de su valor inicial Tiempo requerido para que la concentración de un reactivo ascienda a la mitad baja de su valor inicial.
Al graficar In[A]t vs t, la constante de velocidad K es La pendiente La perpendicular.
Al graficar In[A]t vs t, si la reacción de primer orden la misma debe ser Lineal Curva.
Al modificar la temperatura en una reacción química se modifica: La constante de equilibrio El equilibro en baja.
Al reaccionar Hbr (bromuro de hidrogeno) con oxígeno, el oxígeno molecular desaparece a la velocidad de 0,062 ¿Qué unidades se utilizan para medir la velocidad de la reacción? M/s (molaridad/s), ya que mide la velocidad de transformación de una sustancia M/s (molaridad/s), ya que mide la velocidad de formacion de una sustancia.
Al reaccionar un ácido con una base el producto que se obtiene es: Sal + Agua Yodo + Hidrogeno.
Algunas reacciones redox u oxido-reducción en la vida cotidiana son: 4 correctas Corrosión de los metales La combustión El metabolismo de los alimentos El blanqueado de las lejías El blanqueado del sarro de los dientes.
Algunos de los ácidos fuertes comunes son: 4 correctas HNO3 HBr H2SO HCl HF.
Bronsted y lowry propusieron definir los ácidos y bases en términos Su capacidad para transferir protones Su capacidad para transferir electrones.
¿Cómo se conoce al volumen en el cual cambia el color del indicador en una titulación PUNTO DE EQUIVALENCIA PUNTO DE FUSION.
Con que compuesto titularía un NaOH para conocer su concentración? HCl HCII.
Con respecto a los reactivos y/o productos los catalizadores deben No reaccionar y recuperarse al final de la reacción. reaccionar y no recuperarse al inicio de la reacción.
Considerando las siguientes reacciones: 2H2+ O2=2HO2 y que los valores de entalpia son: (triangulo)HO(H2)= O; (triangulo)HO (O2)=O; (triangulo) HO(H2O)= -241,81 Kj/mol, dando como resultado un valor de (triangulo)H=- 483,62KJ/mol menor 0, podemos afirmar que la reacción es exotérmica, ya que representa una diferencia de entalpias negativas endotérmica, ya que representa una igualdad de entalpias positivas.
Cuál de las siguientes situaciones aumentan la solubilidad de una sustancia? 4 correctas Al disminuir la temperatura, si el proceso de solubilización es exotérmico Al aumentar la presión en un gas disuelto en un líquido. Al aumentar la temperatura, si el proceso de solubilización es endotérmico Al aumentar la presión en un sólido disuelto en un líquido. Al aumentar la polaridad del solvente, si el soluto es polar.
Cuál de los Sig. Cambios de estado son Exotérmicos, seleccione 3 Opciones CONDENSACION DEPOSICION CONGELACION FUSION.
Cual es el número de oxidación de los reactivos Fe2CO3 y C de la siguiente reacción? 2Fe203 (5) +3(5) ->4Fe (5)+3CO2 (g) rta: Fe2CO3(+3,-2) y C (0), dado que representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto. Fe2CO3(+3,-2) y C (0), dado que representa la carga eléctrica que aporta cada protón en el compuesto.
Cuál es el peso molecular PM del siguiente compuesto H2SO4 (H=1g, S=32g y O=16g)? 98 g/mol ▪ Cuál es la composición porcentual de esta molécula Ca (NO3)2 (Ca=40g, N=14g y O=16g): 24% Calcio, 17% Nitrógeno y 59% Oxigeno 25% Calcio, 18% Nitrógeno y 60% Oxigeno.
Cuál es la forma correcta de balancear la siguiente ecuación? Al(s) + O2 (g) → Al2O3 (g) 4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (g) 4 Al (l) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (g).
Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,359 moles en 200 ml? 1,80 M 1,70 M.
Cuáles de los siguientes factores afectan la velocidad de reacción? 4 correctas La concentración de los reactivos El estado físico de los reactivos La presencia de catalizadores La temperatura a la que se lleva a cabo la reacción El tiempo de reacción.
Cuáles de los siguientes parámetros afectan el comportamiento de los gases? 2 correctas Densidad Volumen Peso.
Cuáles son las características de los sólidos:4 correctas comprensibilidad calor especifico conductividad eléctrica conductividad térmica calor fusion.
Cuales son los factores que interfieren en la ley de gases ideales? Selecciona 4 Presión Número de moles Volumen Temperatura Densidad.
Cuando hablamos de velocidad de una reacción nos estamos refiriendo al cambio en la concentración de un reactivo o un producto en determinado Intervalo de tiempo Verdadero Falso.
Cuando la cantidad de productos es más grande que la cantidad de reactivos, se dice que el equilibrio está desplazado Hacia la derecha Hacia el medio Hacia la izquierda.
Cuando un elemento pierde electrones en una reacción se dice que. Se oxido Se agrieto.
Cuántas moléculas hay en 103g de HNO3? (PM=63g, N° de Avogadro=6,02x10 23) 9,84x10 23 moléculas (PM=40g, N° de Avogadro=6,02x10 23) 9,90x10 23 moléculas.
Cuántos átomos hay en 0,36 moles de Calcio? (Número de Avogadro= 6,02x10 23 ) 1,93x10 23 átomos (Número de Avogadro= 6,02x10 23 ) 1,95x10 24 átomos.
Cuántos ml de una solución 5M se necesitan para obtener 0,19moles? 38 ml 40 ml.
Cuántos moles de Ca y Cl se necesitan para formar 96,4g de CaC2 (PM=75,5g)? Ca + 2Cl →CaCl2 1,28 Moles de Ca y 2,56 moles de Cl 1,30 Moles de Ca y 2,60 moles de Cl.
Cuántos moles hay en 350 ml de una solución 2M? 0,7 Moles (350×2)/1000 0,8/ Moles (350×2)/2000.
Cuántos moles son 2,56x10 23 moléculas de Cloruro de Sodio? 0,43 Moles 0,50 Moles.
Cuántos moles son 69,3g de NaCl (Na=23g, Cl=35,5g) 1,18 Moles (Na=23g, Cl=35,5g) 1,20 Moles.
Dado un reactivo A y un producto B se alcanza el equilibrio cuando La velocidad a la que A se convierte en B es igual a la velocidad a la que B se convierte en A La velocidad a la que A se convierte en B es diferente a la velocidad a la que B se convierte en A.
De acuerdo a la ley de gases ideales, 5 …….. un volumen de: 24,78L, dad la ecuación de gases ideales 24,80L, dad la ecuación de gases ideales.
De acuerdo con la ley de acción de la masa, K de equilibrio es una verdadera constante; su valor a una temperatura dada no depende de: Las concentraciones iniciales Las concentraciones finales.
De igual manera, cuando hablamos de rapidez o velocidad de una reacción los cambios que se producen en los reactivos o productos son respecto a: La concentración de los mismos en determinado intervalo de tiempo La concentración de los mismos en distinto intervalo de tiempo.
De que depende el estado de una sustancia? Del balance entre la energía cinética de la partícula y la energía de atracción entre partículas Del desbalance entre la energía cinética de la partícula y la energía de atracción entre partículas.
Ductilidad: Propiedad que tienen algunos metales y aleaciones cuando, aplicando una fuerza bajo la acción de una fuerza, se estiran o doblan rompiéndose. Falso Verdadero.
De acuerdo al concepto de entropía, podemos afirmar que el orden de entropía del sólido, líquido y gases seria: Ssolido ˂ Sliquido ˂ Sgas Ssolido > Sliquido ˂ Sgas Ssolido <Sliquido > Sgas.
El ácido Fluorhídrico presenta una fuerza de unión de 155kj/mol ¿de qué tipo de fuerza se trata? Puente hidrogeno, ya que ocurre entre un hidrogeno unido covalentemente a un átomo pequeño muy electronegativo Puente hidrogeno, ya que ocurre entre un hidrogeno separado covalentemente a un átomo grande muy electronegativo.
El ácido nítrico es utilizado para la producción de fertilizantes. Para la preparación de … HNO3 ¿Cuántas moléculas hay en 103 g de HNO3? (PM=63 g, N° de Avogadro =6,02x1023). 9,84x1023 moléculas ya que para 63g es 6,02x10 23 moléculas. 9,85x1025 moléculas ya que para 63g es 6,02x10 23 moléculas.
El ácido sulfúrico se prepara por medio de la quema de azufre a So2, y luego se convierte en SO3 por reacción con…. O2. Es uno de los ácidos más utilizados industrialmente y una de sus propiedades en su solubilidad en agua en todas las concentraciones. Al entrar en contacto con agua ocurre la siguiente reacción: H2SO4 + H20 = H3O+ +HSO4 ¿de qué reacción se trata? ACIDO – BASE, OCURRE ENTRE UN ACIDO Y UNA BASE PRODUCIENDO SAL Y AGUA ACIDO – BASE, OCURRE ENTRE UN OXIDOY UNA BASE PRODUCIENDO SAL Y YODO.
El hidróxido de sodio, en una disolución acuosa, reacciona de la sig. Manera: NaOH →Na+(ac)+OH-(ac). En base a esto, podemos afirmar que el hidróxido de sodio es: Una Base, ya que en una disolución acuosa se disocia completamente Una Base, ya que en una disolución acuosa se soldifica completamente.
El amoniaco (NH3) es: Una base Un Acido.
El cálculo de la composición porcentual de un compuesto es muy útil para Saber el porcentaje de la masa que forma dicho compuesto Saber el porcentaje de la densidad que forma dicho compuesto.
El Cloruro de Sodio (Na Cl) es una sal, un enlace iónico, cuando se disuelve en agua se disocia con … cationes Na + y aniones Cl- ¿de que tipo de fuerza intermolecular se trata? ION DIPOLO YA QUE SE DAN MOLECULAS CON DIFERENCIAS DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ATOMOS QUE LAS FORMAN QUEDANDO UN POLO POSITIVO Y OTRO NEGATIVO ION DIPOLO YA QUE SE DAN MOLECULAS CON IGUALES ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ATOMOS QUE LAS FORMAN QUEDANDO UN POLO POSITIVO Y OTRO POSITIVO.
El Cloruro de Sodio es un ejemplo de compuesto iónico ya que contiene Iones con carga positiva e iones con carga negativa Iones con carga positiva e iones con carga positiva.
El concepto de ácidos y bases de Bronsted y Lowry se basa en el hecho de que las reacciones acido- base implican: La transferencia de iones H+. La transferencia de iones A+.
El componente que ´se encuentra en mayor proporción en una solución es el SOLVENTE DISOLVENTE.
El espectrómetro de masa es un instrumento que permite analizar la composición de diferentes elementos químicos e isotopos atómicos. Este aparato separa los núcleos atómicos en función de: Su relación masa/carga (m/z) Su relación volumen/carga (m/z).
El estado sólido representa las siguientes características: 3 correctas Adherencia Calor especifico Capilaridad Electronegatividad.
El Mercurio forma un compuesto con Cloro que tiene 73,9% en masa de mercurio y 26,1% en masa de Cloro. 73,9% en densidad de mercurio y 26,1% en volumen de Cloro.
El mol se expresa a través del número de Avogadro que es: 6,02x10 23 6,02x11 25.
El peróxido de hidrógeno al reaccionar con iones de yoduro produce agua y oxigeno gaseoso según la siguiente reacción H2O2+I=H2O+IO-. A medida que la reacción avanza la velocidad de la misma: disminuye, dado que se consumen los reactivos aumenta, dado que se consumen los reactivos.
El peso molecular también es llamado Peso fórmula Peso molecular.
El principio de Le Chatelier establece que, si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o la presión parcial El equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto El equilibrio se atrae para contrarrestar el cambio impuesto.
El proceso de la espectrometría de masas comprende básicamente las siguientes cuatro etapas: 4 correctas Aceleración de los iones por un campo eléctrico Detección de los iones y producción de la correspondiente señal eléctrica Dispersión de los iones según su masa/carga Ionización de la muestra por bombardeo con electrones Ruptura de las moléculas por calor.
El proceso Haber consiste en colocar juntos en un tanque H2 y N2, más un catalizador. Todo esto a elevada: 2 correctas Temperatura Presión Fusion.
El químico estadounidense G.N. Lewis (1875-1946) sugirió una forma sencilla de representar los electrones: 4 correctas Arriba Abajo Izquierda Derecha Horizontal Diagonal.
El trióxido de azufre, al reaccionar con el agua presente en las nubes produce ácido sulfúrico, el cual disminuye el PH del agua. Esto significa que: El agua se vuelve acida, ya que su PH disminuye de 7 Esto significa que: El agua se vuelve acida, ya que su PH disminuye de 10.
El trióxido de hierro puede reaccionar con el carbono en la siguiente reacción: 2Fe2O3 (s) 4 Fe(s)+3Co2(g). ¿De qué tipo de reacción se trata? Redox, ya que produce un cambio en los estados de oxidación Oxido, ya que produce un cambio en los estados de oxidación.
En cuál de estas condiciones el equilibrio químico se desplaza: 4 correctas Cambio en las concentraciones de reactivos o productos Cambio de temperatura Cambio de la presión y el volumen Efecto de los catalizadores Cambio de la densidad y la masa.
En el laboratorio se desea preparar ácido nítrico. Se determinó que para la obtención H205 ¿NHO3, sin embargo, esta se encuentra desbalanceada. La ecuación balanceada seria: H2O+N205 -> 2NHO3 La ecuación balanceada seria: H2O+N205 -> 2NHO4.
En el laboratorio se lleva a cabo una reacción a una temperatura de 40°C ¿a qué temperatura aumentaría la velocidad de la reacción? 56°, ya que aumenta la temperatura 21°, ya que disminuye la temperatura.
En el laboratorio se lleva a cabo una reacción a una temperatura 40 °C y la concentración del reactivo es de …a cuál de las siguientes concentraciones la reacción tendría más velocidad de reacción? 1.56 ya que aumenta la concentración 1.66 ya que disminuye la concentración.
En el laboratorio se lleva una reacción química que en el equilibrio químico de la reacción simple A B Las velocidades con la que A se transforma en B, y con la que B se transforma en A son iguales ya que se llega a un equilibrio Las velocidades con la que A se transforma en B, y con la que B se transforma en A son diferentes ya que se llega a un equilibrio.
En el laboratorio se llevó a cabo la siguiente reacción; 2PbC (c) + 3O 2(g) 2PbO(c) +2 SO2(g). la constante de equilibrio de la misma es menor a 1, por lo tanto: se encuentra desplazado a favor de los reactivos se encuentra desplazado a favor de los acidos.
En el laboratorio se observó que una muestra de 300 gramos de un elemento radioactivo, luego de 24 horas, solo quedo 18,75 gramos de ese elemento. A partir de estos datos se determinó que su tiempo de vida media es de 6 horas. La vida media de una reacción se presenta por t1/2 y se define como el tiempo requerido para que la concentración de un reactivo descienda a la mitad de su valor inicial, dada la ley de las reacciones el tiempo requerido para que la concentración de un reactivo ascienda a la mitad de su valor inicial, dada la ley de las reacciones.
En el laboratorio se prepara una solución 0,135M de un reactivo “A” en agua y luego se mide la concentración de este reactivo a tiempos diferentes después de preparada la solución. ¿Cómo se consume el reactivo “A”a medida que tiene lugar la reacción? Su concentración debe disminuir con el tiempo, ya que se transforma en producto Su concentración debe aumentar con el tiempo, ya que se transforma en producto.
En la ecuación de Arrhenius a medida que la Ea aumenta, k se hace menos VERDADERO FALSO.
En la ecuación de Arrhenius K=Ae-Ea/RT a medida que la Ea aumenta K se hace menor Las velocidades disminuyen cuando la barrera de activación es más alta Las velocidades aumentan cuando la barrera de activación es más baja.
En las ecuaciones de velocidad, el orden de una ecuación Es la potencia a la que esta elevada la concentración de cada reactivo indica de qué manera influye la concentración de ese reactivo en la velocidad de la reacción Es la potencia a la que esta disminuida la concentración de cada reactivo indica de qué manera fluye la concentración de ese reactivo en la velocidad de la reacción.
En las Fuerzas ion-dipolo el ion se va rodeado de: Las moléculas polares Las moléculas polares positivas.
En las moléculas del cloruro de bromo, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia el tomándose un dipolo … El átomo con menor electronegatividad, el dipolo formado es de carga positiva, cede parcialmente sus electrones. Las fuerzas … del cloruro de bromo son del tipo: dipolo-dipolo, ya que existen entre moléculas polares neutras, que se atraen cuando el extremo positivo del dipolo de una se acerca al extremo negativo del dipolo de la otra molécula dipolo-dipolo, ya que existen entre moléculas polares, que se atraen cuando el extremo negativo del dipolo de una se acerca al extremo negativo del dipolo de la otra molécula.
En muchos casos podemos saber si un compuesto es iónico (formado por iones) o molecular (formado por moléculas) si conocemos su composición. En general, los cationes son iones Con carga positiva Con carga negativa Con carga neutra.
En muchos casos podemos saber si un compuesto es iónico (formado por iones) o molecular (formado por moléculas) Si conocemos su composición. En general los cationes son iones Metálicos No Metálicos.
En un enlace polar, el átomo con mayor electronegatividad atrae los Electrones hacia sí. Iones hacia sí.
En una reacción de combustión se produce calor y luz VERDADERO FALSO.
En una solución acida: La concentración de H+ es alta La concentración de A+ es alta.
Esto implica que, si tuviéramos una muestra de 100,0g de sólido, contendría: 73,9 g de mercurio (Hg) y 26,1 g de cloro (Cl) 75,9 g de mercurio (Hg) y 25,1 g de cloro (Cl).
Existen varios factores que determinan o cambian la velocidad de reacción: 4 correctas La temperatura y presión a la que se lleva a cabo la reacción La presencia de catalizadores La concentración de los reactivos El estado físico de los reactivos La valencia de los compuestos.
El calcio es un mineral presente en muchos alimentos. El cuerpo necesita el Ca p/mantener huesos fuertes y llevar a cabo funciones importantes. Sin embargo, las personas necesitan suplementos de calcio p/evitar enfermedades. Para realizar un suplemento se utilizan 0,36 moles de Ca por comprimido ¿Cuántos átomos hay en 0,36 moles de Ca? 2,17 x 1023 átomos, considerando el número de Avogadro 2,15 x 1025 átomos, considerando el número de Avogadro.
El Cloruro de Sodio es un ejemplo de compuesto iónico ya que contiene Iones con carga positiva y iones con carga negativa Valencias con carga positiva y iones con carga negativa.
En la relación a un catalizador de reacción, seleccione 3 La energía de activación de una reacción Aumenta la velocidad de reacción No influye en el equilibrio de la reacción Disminuye la activación por velocidad y reaccion.
En la Sig. Reacción N2+3H2 ↔ 2HN3 las concentraciones en el equilibrio son 0.683 (N2) y 1.05M (NH3). Si se añade a esta reacción NH3, suficiente p/q la concentración sea 3.65M de NH3. Cuando la cantidad de producto sea más grande que la cantidad de reactivos, se dic que el equilibrio este desplazado: Hacia la derecha ya que el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción Hacia la izquierda ya que el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para descompensar la reacción.
Fuerzas dipolo - dipolo: son fuerzas que existen entre moléculas polares Neutras Atómicas.
Hay tres tipos de enlaces químicos: Enlace covalente Enlaces metálicos Enlace iónico Enlaces valente.
Influencia de la temperatura. Según la teoría cinético-molecular, al aumentar la temperatura aumenta la velocidad y la energía cinética de las moléculas. En consecuencia: Aumenta la frecuencia del choque entre moléculas. Aumenta el número de moléculas con energía suficiente para dar lugar a colisiones eficaces Disminuye la frecuencia del choque entre moléculas. Disminuye el número de moléculas con energía para dar lugar a colisiones eficaces.
La adopción de el mol como unidad de medida se debe a: Al elevado número de moléculas que contienen las muestras Al disminuido número de moléculas que contienen las muestras.
La cantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción se denomina rendimiento real (…) Menor Mayor.
La carga neta de un ion se representa con un superíndice; +, +2 y +3 que indica una carga neta resultado: De la perdida de uno, dos o tres electrones respectivamente De la union de uno, dos o tres electrones respectivamente.
La constante de velocidad no es totalmente constante, puesto que encierra magnitudes como: Presión y temperatura Volumen y densidad.
La corrosión: 2 correctas Es una reacción redox Son metales oxidándose Se comienza a agrietar el metal.
La definición de molaridad incluye 3 cantidades. Molaridad, moles de soluto y litros de disolución Molaridad, moles de solvente y litros de disolvente.
La definición de partes por millón incluye dos cantidades: Mg de soluto y kg de disolución Mg de solvente y kg de disolvente.
La efectividad de los catalizadores puede darse cuando están presentes en cantidades Muy pequeñas Muy grandes.
La electronegatividad es la fuerza de atracción ejercida sobre los electrones de un enlace y es considerada una Propiedad periódica Propiedad cuántica.
La energía libre de GIBBS se define como: la medida de la cantidad de energía utilizable (energía que puede realizar un trabajo) en ese sistema la medida de la cantidad de energía descartable (energía que no puede realizar un trabajo) en ese sistema.
La energía no se crea ni se destruye, la energía se conserva” a que ley termodinámica La primera ley termodinámica. La segunda ley termodinámica. La tercera ley termodinámica.
La entropía de una sustancia cristalina pura en el cero absoluto es cero: S (0k)=0.a que ley termodinámica: tercera ley termodinámica primera ley termodinámica Segunda ley termodinámica.
La espontaneidad de una reacción tiene que ver: La entropía y la entalpia. La distopia.
La fórmula empírica de una sustancia indica el numero relativo de los átomos de cada elemento q contiene. Así, la formula H2O indica que: Contiene dos átomos de H por cada átomo de O Contiene 4 átomos de H por cada átomo de O.
La fórmula molecular de una sustancia resume su composición, pero no muestra cómo se unen los átomos para formar la molécula, por lo que hay que utilizar la: Formula estructural Formula cuántica.
Los catalizadores: 4 correctas Disminuyen el tiempo que tarda en empezar a reaccionar un reactivo Otorga un camino alternativo para el curso de la reacción Aumenta la velocidad de reacción Disminuye la energía de activación de una reacción Aumentan la temperatura haciendo la reacción más rápida.
La función de los catalizadores sobre las reacciones es Bajar la barrera de energía de activación Aumentar la barrera de energía de activación.
La efectividad de los catalizadores puede darse cuando están presentes en cantidades: Muy pequeñas Muy grandes.
La glicerina a 20°C presenta una resistencia a fluir de 1.5.. y a 90°C el valor fue de 0.37. Estos valores representan: viscosidad, es decir la resistencia fluir espeso, es decir la resistencia fluir.
La intensidad de las fuerzas intermoleculares varía en un rango muy amplio. Con respecto a las de naturaleza iónica o covalente siempre son: De menor magnitud De mayor magnitud.
La masa en gramos de un mol de una sustancia es la: Masa molar Densidad molar.
La masa molar y el número de Avogadro se emplean como factores de conversión para convertir: Gramos – moles - átomos Densidad – iones - átomos.
La molaridad expresa la concentración de una disolución como: El número de moles de soluto que hay en un litro de disolución El numero de iones en soluto que hay en un litro de solvente.
La presión ejercida por un componente dado de una mezcla de gases se denomina: Presión Parcial Presion Completa.
La siguiente reacción A B indica Reacción reversible Reacción Lineal.
La situación de equilibrio tiene como particularidad que: 4 correctas Velocidades directa e inversa son iguales En términos de concentraciones normalmente son distintas La condición de equilibrio se puede alcanzar desde cualquier condición inicial La reacción es reversible Una reacción en equilibrio es enérgicamente neutro no va.
La soda caustica (NaOH) se utiliza en la industria para la fabricación del papel según las fórmulas calculadas por los técnicos de laboratorio….cuanto pesan 0,85 moles de NaOH? 34 gramos, dada la regla de 3 40 gramos, dada la regla de 3.
La temperatura crítica (TC) es: La temperatura más alta a la que puede existir una sustancia como liquido La temperatura más baja a la que puede existir una sustancia como liquido.
La tensión superficial se define como La energía requerida para aumentar el área superficial de un líquido en una unidad La energía requerida para disminuir el área superficial de un líquido en una unidad .
La teoría cinético molecular de los gases dice: Tienen un gran número de moléculas en movimiento continuo y al azar cuyo volumen es depreciable en comparación con el volumen total en que está contenido el gas. Se puede transferir energía entre las moléculas durante las colisiones, pero su energía cinética promedio no cambia con el tiempo, mientras la temperatura del gas permanezca constante Tienen un pequeño número de moléculas en movimiento limitado y al azar cuyo volumen es depreciable en comparación con el volumen en que está contenido el gas. No se puede transferir energía entre las moléculas durante las colisiones, pero su energía cinética promedio cambia con el tiempo, mientras la temperatura del gas permanezca constante.
La velocidad de reacción aumenta cuando: 4 correctas Aumenta la concentración de los productos Disminuye la concentración de los reactivos Aumenta la presión Aumenta la temperatura de la energía de activación Disminuye la concentración de los productos.
La velocidad de reacción se incrementa con la temperatura de manera: Variable Invariable.
La velocidad de una reacción está limitada por: La etapa más lenta de ese proceso La etapa más rapida de ese proceso.
La velocidad de reacción depende de: Concentración Y de la Temperatura Concentración X de la Temperatura.
Las unidades que se utilizan para medir la velocidad de las reacciones son: M/s (Molaridad/s) V/s (Velocidad/s).
La velocidad instantánea es: El límite de la velocidad media cuando el lapso tiende a cero El límite de la velocidad media cuando el lapso tiende a cero negativo.
Las concentraciones de una solución se pueden determinar por:4 correctas FRACCION MOLAR PARTES POR MILLON MOLARIDAD PORCENTAJE EN PESO DENSIDAD POR MOLARIDAD.
Las fórmulas moleculares proporcionan más información acerca de las moléculas que las fórmulas empíricas: Verdadero Falso.
Las fórmulas que solo indican el número relativo de átomos de cada tipo en una molécula se llaman: Formulas Empíricas Formula Atómica.
Las fuerzas de dispersión de London Se da entre moléculas no polares donde los electrones en un átomo pueden crear un dipolo instantáneo o momento dipolar momentáneo o temporal que se atrae con otro. Se da entre moléculas polares donde los electrones en un átomo no pueden crear un dipolo instantáneo o momento dipolar momentáneo que no se atrae con otro.
Las fuerzas dipolo-dipolo: Existen entre moléculas polares neutras, que se atraen cuando el extremo positivo del dipolo de una se acerca al extremo negativo del dipolo de la otra molécula No existen entre moléculas polares neutras, que no se atraen cuando el extremo positivo del dipolo de una se acerca al extremo negativo del dipolo de la otra molécula.
Las Fuerzas ion-dipolo: Se dan en moléculas con diferencia de electronegatividad de los átomos que las forman quedando un polo positivo y otro negativo Se dan en moléculas con igualdad de electronegatividad de los átomos que las forman quedando un polo positivo y otro negativo.
Las reglas para asignar números de oxidación son: 4 correctas La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero Los no metales por lo regular tienen números de oxidación negativos El número de oxidación de un átomo en su forma elemental siempre es ce El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su carga La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico es distinta a la carga del ion.
La sustancia que se agota completamente en una reacción química se denomina reactivo limitante Verdadero Falso.
Las sustancias iónicas casi siempre son el resultado de la interacción entre: Metales y no metales Solvente y disolvente.
Las sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones hidrogeno y así aumentar la concentración de iones H se denominan: Ácidos Óxidos.
Lewis observo que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera presente sola: Falso Verdadero.
Lo que llamamos corrosión es La conversión de un metal en un compuesto metálico. La conversión de un no metal en un compuesto metálico.
Los ácidos (4 opciones correctas) Se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases Cambian el papel de tornasol a rojo Tienen un sabor ácido Corro en el metal La que no va es la que cambia de tornasol a azul.
Los ácidos pueden ser 4 correctas Polípticos trípticos monospóricos dióptricos Simpátricos.
Los ácidos que son electrolitos fuertes: Se ionizan totalmente en disolución. Se disuelven en disolución.
Los ácidos y bases que son electrolitos fuertes: Se ionizan totalmente en disolución Se disuelven totalmente en disolución.
Los compuestos químicos siempre son eléctricamente Neutros Atómicos.
Los enlaces metálicos dan pie a propiedades metálicas típicas como: 2 correctas Elevada conductividad eléctrica Lustre Oxido.
Los Puentes de hidrogeno se da en moléculas donde existe un átomo de: 4 correctas Flúor Nitrógeno Hidrógeno Oxígeno Carbono.
Los puentes de hidrogeno Se dan en moléculas donde existe un átomo de hidrogeno enlazado a un átomo pequeño y electronegativo que a interactúa con el par de electrones de una molécula vecina Se dan en moléculas donde existe un átomo de hidrogeno enlazado a un átomo pequeño y electronegativo que no interactúa con el par de electrones de una molécula vecina.
Los puntos de los símbolos de Lewis pueden ser colocados en una cantidad máxima por lado de: 2 4.
Los sólidos iónicos: Adoptan una estructura que depende de las cargas y tamaños de sus iones Adoptan una estructura que no depende de las cargas y si del tamaños de sus iones.
Los sólidos que tienen una estructura de empaquetamiento hexagonal donde cada átomo tiene 8 o 12 átomos adyacentes lo que les otorga una conducción eléctrica y térmica excelente y los hace maleables y muy dúctiles son conocidos como. Sólidos metálicos Sólidos no metálicos.
Los superíndices, m y n, indican el orden de reacción, si tenemos m=1 y n=2 nos indica que: La reacción será de primer orden respecto al reactivo 1 y de segundo orden respecto al reactivo 2 La reacción será de primer y segundo orden respecto al reactivo 1 y de tercer orden respecto al reactivo 2.
Los óxidos de Fe, son compuestos formados entre el hierro y el oxígeno, que surgen como producto de la erosión de minerales y lo encontramos como componente de suelos e incluso en el interior de los organismos vivos. El trióxido de Fe puede reaccionar con carbono la sig. Reacción: 2Fe2O3(s)+3C(s)→4Fe(s)+3CO2(g). ¿Cuál es agente reductor? El C, ya que está siendo oxidado. El Fe, ya que está siendo oxidado.
Mientras menor sea la analogía entre un solvente y un soluto mayor será la solubilidad de uno en otro Falso Verdadero.
Nombre que recibe la propiedad que tiene algunos metales y aleaciones cuando aplicando una fuerza…..romperse. Ductilidad Corrosión.
Nos encontramos frente a una reacción redox cuando: Si uno o más elementos cambian su número de oxidación Si uno o más elementos cambian su número de corrosión.
Para conservar alimentos se utiliza cloruro de sodio con conservante. Para conservar 69,3 g de cloruro de sodio. ¿Cuántos moles son 69,3 g de NaCI? (Na=23 g, CI= 35,5 g). 1.18 moles, dada la regla de tres. 1.20 moles, dada la regla de tres.
Para el cálculo de la fracción molar se utilizan. Selección 2 correctas Moles por soluto A Moles totales A+B Moles totales B.
Para expresar matemáticamente la dependencia general de la velocidad con la concentración de los respectivos utilizamos la siguiente formula… La constante de velocidad La constante de electronegatividad.
Para que estas fuerzas sean efectivas, las moléculas a interaccionar deben estar: Muy próximas entre si Muy distanciadas entre si.
Para que una sustancia pueda ser utilizada como catalizador No debe reaccionar y debe recuperarse al final de la reacción. Debe reaccionar y no debe recuperarse al final de la reacción.
Para transferir un protón, un ácido y una base siempre actúan Conjuntamente Separadamente.
Podemos saber la expresión de la K de equilibrio conociendo solo: La ecuación química balanceada La ecuación química desbalanceada.
Que características presenta el estado sólido? 3 correctas Adherencia Calor especifico Capilaridad Radiación.
Qué dato necesitamos tener para poder calcular la molaridad de una solución? La densidad El volumen.
Qué es la energía de activación? Es la mínima energía necesaria para que se pueda llevar a cabo la reacción Es la maxima energía necesaria para que se pueda llevar a cabo la reacción.
Qué es la entalpia? Medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno. Medida de la cantidad de energía unida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema no intercambia con su entorno.
Qué son las soluciones buffer o amortiguadoras? Soluciones que resisten a los cambios de PH después de la adición de pequeñas cantidades de un ácido o base. Soluciones que no resisten a los cambios de PH después de la adición de grandes cantidades de un ácido o base.
Qué tipo de reacción es la siguiente? Fe(s) + 2HCl(ac) → FeCl2(ac) + H2(g) De desplazamiento sencillo De desplazamiento compuesto.
Se conoce como agente reductor a: La sustancia que hacer que otra se reduzca La sustancia que hacer que otra aumente.
Se conoce como Molaridad (M) al: Número de moles de soluto en un litro de disolvente Número de moles de soluto en un litro de solvente.
Se denomina equilibrio químico Al momento en que las concentraciones de todos los reactivos y productos dejan de variar manteniendo Al momento en que las concentraciones de todos los reactivos y productos varian manteniendo.
Se denomina equilibrio químico Concentraciones de todos los reactivos y productos dejan de variar Concentraciones de todos los reactivos y productos comienzan de variar.
Se denomina reactivo limitante cuando: Uno de los reactivos se agota antes que los demás. Uno de los reactivos se disuelve antes que los demás.
Se denomina reducción a: La ganancia de electrones por parte de una sustancia La perdida de electrones por parte de una sustancia.
Se necesita preparar una solución de ácido clorhídrico al 5M ¿Cuántos ml de una solución 5M se necesita para obtener 0.19 moles? 38 ml, ya que 5 moles están disueltos en un litro 40 ml, ya que 5 moles están disueltos en un litro.
Según el concepto de concentración, cuanto más soluto este disuelto en cierta cantidad de disolvente Más concentrada será la disolución. Menos concentrada será la disolución.
Según la ecuación de arrhenius K=Ae-Ea/RT a medida que la Ea aumenta K se hace menor. Las velocidades disminuyen cuando la barrera de activación es más alta. Las velocidades aumentan cuando la barrera de activación es más alta.
Según la historia las leyes de los gases formulada fueron: ley de Charles ley de Avogadro ley de boyle ley de lewis.
Según la siguiente reacción es NaOH es un: NaOH → Na + (ac) + OH – (ac). Una base Una acido.
Según la teoría de Bronsted-Lowry, considerando la información brindada en la siguiente reacción: HCIO4 + H2O-> CIO4 + H30 +, la sustancia HCLO4 es: Un ácido, ya que en una solución acuosa produce un catión hidronio. Una base, ya que en una solución acuosa produce un catión hidronio.
Selecc. 2 opciones correc. La velocidad de reacción respecto la desaparición del reactivo A se calcula a partir de: Δ[t] Δ[A] Δ[V].
Según el concepto de concentración, cuanto más soluto este disuelto en cierta cantidad de disolvente: Más concentrada será la disolución. Menos concentrada será la disolución.
Seleccione las 4 correctas, en relación a los catalizadores Disminuyen la energía de activación de una reacción. otorga un camino alternativo para el uso de la reacción disminuye el tiempo que tarda en empezar a reaccionar un reactivo aumenta la velocidad de reacción disminuye la velocidad de reacción.
Seleccione las 4 opciones correctas. La situación de equilibrio tiene como particularidad que: La reacción es reversible velocidades directa e inversa son iguales En términos de concentraciones normalmente son distintas La condición de equilibrio se puede alcanzar desde cualquier condición inicial La condición de equilibrio no se puede alcanzar desde cualquier condición inicial y no es reversible.
Seleccione 4 Correctas. ¿En cuál de estas condiciones el equilibrio químico se desplaza? Cambio de concentraciones Cambio de Pº y del Volumen Efecto de los catalizadores Cambio de Tº Cambio de PH.
Si aumentamos la temperatura la reacción se desplazará en dirección a la cual la misma es: Endotérmica Termodinámica.
Si eliminamos uno de los reactivos de una reacción que se encuentra en equilibrio: La reacción se desplazará hacia la izquierda aumentando la concentración de los reactivos La reacción se no desplazará hacia la derecha aumentando la concentración de los reactivos.
Si en una reacción redox un compuesto se oxida, el otro debe: Reducirse Aumentarse.
Si la concentración del reactivo A a tiempo 0 era de 0,65M y al minuto era de 0,23M ¿Cuál es la velocidad de reacción de la reacción química sabiendo que la misma es una reacción simple? 6,83x10 3 M/s 6,85x10 3 M/s.
Si la constante de equilibrio de una reacción es menor a 1, el equilibrio: Se encuentra desplazado a favor de los reactivos Se encuentra desplazado a favor de los solutos.
Si un átomo neutro le quitamos o le agregamos electrones se forma una partícula cargada llamada ion. Unión con carga positiva se denomina Catión Ion.
Si tengo 32g de Fe (PM=56g) y 89 g de Cl ( PM=70g), Cual es el reactivo limitante y cuantos moles de FeCl3 se formaran? El hierro (Fe) formándose 0,57 moles de FeCl3 El hierro (Fe) formándose 0,50 moles de FeCl3.
Si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto. Verdadero Falso.
Son características de los sólidos. Selecciona 4. Conductividad térmica Conductividad eléctrica Calor específico Compresibilidad viscosidad.
Suponga que se prepara una solución 0,135M de A en agua y luego se mide la concentración de este reactivo a tiempos diferentes después de preparada la solución. Como el reactivo A se consume a medida que tiene lugar la reacción: Su concentración debe disminuir con el tiempo Su concentración debe aumentar con el tiempo.
Se utilizan 2.56x1023 moléculas de cloro de sodio para la fabricación de galletas saladas ¿Cuántos moles son 2,56x1023 moléculas de cloro de sodio? 0.43 moles, considerando el N° de Avogadro 0.40 moles, considerando el N° de Avogadro.
Se observó que a partir del carbonato de calcio se podía obtener dióxido de carbono y oxido de calcio según la sig. Reacción CaCO3 → CaO+CO2. ¿Qué tipo de reacción es? De descomposición, ya que se forman 2 compuestos De composición, ya que se forman 2 compuestos.
Si la concentración del reactivo A a tiempo 0 era de 0,65M y al minuto era de 0,23M ¿Cuál es la velocidad de reacción de la reacción química sabiendo que la misma es una reacción simple 6,83x10 3 M/s 6,80x10 3 M/s.
Un ácido fuerte es aquel Se disocia completamente en H+ + A- Se disocia completamente en H+ + C-.
Un catalizador de disolución con los reactivos, o en la misma fase que ellos, se llama Catalizador homogéneo Catalizador heterogéneo.
Un catalizador de reacción: Seleccione las 3 correctas Disminuye la energía de activación de la reacción Puede acelerar la velocidad de reacción facilitando que los reactivos adquieran la orientación adecuada para poder reaccionar entre ellos No influye en el equilibro de la reacción, porque la descomposición de los productos en los reactivos es acelerada en un grado similar Aumenta la energía de reacción y velocidad.
Un catalizador que está en una fase distinta de los reactivos se denomina: Catalizador heterogéneo Catalizador homogéneo.
Un grupo de investigadores llevaron a 210°C 7 moles de dióxido de azufre a 15 atmosferas, de acuerdo a la ecuación de la ley de gases ideales ¿Cuál es la fórmula para calcular el volumen? V=nRT/P, dado que es necesario despejar el volumen V=nRT/P, dado que es necesario multiplicar el volumen.
Un mol siempre es el mismo número (6,02x10 23), pero un mol de una sustancia y un mol de otra sustancia distinta tienen: 6,02x10 23 gramos 6,12x10 23 gramos.
Una celda volcánica es Un dispositivo donde los electrones que intervienen en la reacción son forzados a pasar a través de una fuente externa en vez de actuar directamente entre los reactivos Un dispositivo donde los electrones que intervienen en la reacción no son forzados a pasar a través de una fuente externa en vez de actuar indirectamente entre los reactivos.
Una de las formas más simples de aumentar la velocidad de una reacción es por medio de la utilización de un: catalizador solvente.
Una reacción es espontanea cuando Si la variación de la energía libre de Gibbs es negativa (proceso exergónico) Si la variación de la energía libre de Gibbs es positiva (proceso endotérmico).
Una reacción simple, tiene una estequiometria de moles de reactivos/moles de productos con relación: Uno a Uno Uno a Dos.
Uno de los puntos a tener en cuenta para elaborar la ecuación de velocidad es establecer correctamente El estado de los reactivos El estado de la velocidad.
Una solución saturada es aquella donde: No se puede seguir admitiendo más soluto No se puede seguir admitiendo más solvente.
Vamos a considerar cuatro formas en las que un equilibrio se puede desplazar: 4 correctas Efectos de los catalizadores Efecto del cambio de temperatura Cambio en las concentraciones de reactivos o productos Efecto del cambio de la presión y del volumen Efecto del cambio de valencia.
Velocidad instantánea es La velocidad en un momento determinado (punto P) La velocidad en un momento determinado (punto G).

Denunciar Test

▲

TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Quimica Inorganica parcial 2if (curId == "#borrado") { document.getElementById("borrado").style.display = 'block' };

TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Quimica Inorganica parcial 2