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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: QUIMICA RAYMOND CHANG EMOS

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Título del Test: QUIMICA RAYMOND CHANG EMOS Descripción: SIMULADOR QUIMICA EMOS 2025 Autor: GAYTAN OTROS TESTS DEL AUTOR Fecha de Creación: 25/03/2025 Categoría: Ciencia Número Preguntas: 80

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¿QUÉ PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUERON DESCUBIERTAS MEDIANTE EL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD? PROTONES Y NEUTRONES. ELECTRONES Y NÚCLEO. NEUTRONES Y ELECTRONES. PROTONES Y ELECTRONES. ¿QUÉ DEMOSTRÓ EL EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO DE RUTHERFORD? LOS ÁTOMOS SON ESFERAS MACIZAS. EL ÁTOMO TIENE UN NÚCLEO PEQUEÑO Y DENSO. LOS ELECTRONES ORBITAN EN NIVELES DEFINIDOS. LOS PROTONES ESTÁN DISTRIBUIDOS UNIFORMEMENTE. ¿QUÉ CARGA TIENEN LOS PROTONES? NEGATIVA. NEUTRA. POSITIVA. VARIABLE. ¿QUÉ PARTÍCULA TIENE UNA MASA APROXIMADA DE 1,67262 × 10⁻²⁴ G? ELECTRÓN. PROTÓN. NEUTRÓN. FOTÓN. ¿QUÉ DESCRIBE EL NÚMERO ATÓMICO (Z)? LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES. EL NÚMERO DE PROTONES EN EL NÚCLEO. LA MASA TOTAL DEL ÁTOMO. EL NÚMERO DE ELECTRONES EN ORBITALES. ¿QUÉ PARTÍCULA FUE DESCUBIERTA POR JAMES CHADWICK? PROTÓN. ELECTRÓN. NEUTRÓN. POSITRÓN. ¿QUÉ MODELO ATÓMICO PROPUESTO POR THOMSON FUE REFUTADO POR RUTHERFORD? MODELO DEL "PUDÍN DE PASAS". MODELO PLANETARIO. MODELO CUÁNTICO. MODELO DE BOHR. ¿QUÉ PARTÍCULA TIENE UNA MASA APROXIMADAMENTE IGUAL A LA DEL PROTÓN? EL ELECTRÓN. EL NEUTRÓN. EL FOTÓN. EL POSITRÓN. ¿QUÉ RADIO TIENE UN ÁTOMO TÍPICO EN PICÓMETROS? 5 × 10⁻³ PM. 1 PM. 100 PM. 1000 PM. ¿QUÉ EXPERIMENTO PERMITIÓ CALCULAR LA CARGA DEL ELECTRÓN? EXPERIMENTO DE RUTHERFORD. EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE DE MILLIKAN. EXPERIMENTO DE RAYOS CATÓDICOS. EXPERIMENTO DE CHADWICK. ¿QUÉ TIPO DE COMPUESTO ORGÁNICO ES EL MÁS SIMPLE? ALCOHOLES. HIDROCARBUROS. ÁCIDOS CARBOXÍLICOS. ÉSTERES. ¿CÓMO SE LLAMAN LOS HIDROCARBUROS DE CADENA LINEAL SIN RAMIFICACIONES? CICLOALCANOS. ALCANOS. ALQUENOS. ARENOS. ¿QUÉ FÓRMULA CORRESPONDE AL PROPANO? CH₄. C₂H₆. C₃H₈. C₄H₁₀. ¿QUÉ GRUPO FUNCIONAL TIENE LA FÓRMULA -OH? HIDROXILO. CARBOXILO. CETONA. AMINO. ¿QUÉ COMPUESTO ORGÁNICO TIENE EL GRUPO CARBOXILO (-COOH)? METANOL. ÁCIDO ACÉTICO. ETILAMINA. PROPANONA. ¿CUÁL ES LA FÓRMULA EMPÍRICA DEL ETANO (C₂H₆)? C₂H₃. CH₃. C₂H₆. CH₂. ¿QUÉ NOMBRE RECIBE EL COMPUESTO CH₃NH₂? METANOL. METILAMINA. ÁCIDO FÓRMICO. ETILÉN. ¿QUÉ INDICA LA PRESENCIA DE UN GRUPO FUNCIONAL EN UN COMPUESTO ORGÁNICO? SU MASA MOLAR. SU REACTIVIDAD QUÍMICA. SU ESTADO FÍSICO. SU COLOR. ¿CUÁNTOS ÁTOMOS DE HIDRÓGENO TIENE EL BUTANO (C₄H₁₀)? 4. 6. 10. 12. ¿QUÉ COMPUESTO ORGÁNICO CONTIENE UN GRUPO AMINO (-NH₂)? METILAMINA. ETANOL. ÁCIDO PROPANOICO. BENCENO. ¿QUÉ FÓRMULA SE USA PARA CALCULAR LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE UN ELEMENTO EN UN COMPUESTO? (MASA DEL ELEMENTO / MASA MOLAR DEL COMPUESTO) × 100%. (MASA MOLAR DEL COMPUESTO / MASA DEL ELEMENTO) × 100%. (n × MASA MOLAR DEL ELEMENTO / MASA MOLAR DEL COMPUESTO) × 100%. (MASA DEL COMPUESTO / MASA DEL ELEMENTO) × 100%. ¿QUÉ PORCENTAJE DE OXÍGENO HAY EN H₂O₂ (MASAS MOLARES: H=1, O=16)? 5,9%. 94,06%. 50%. 34,02%. SI UN COMPUESTO TIENE 40,92% DE C, 4,58% DE H Y 54,50% DE O, ¿CUÁL ES SU FÓRMULA EMPÍRICA? CHO. C₃H₄O₃. C₂H₆O. CH₂O. ¿QUÉ MASA DE Cu HAY EN 3,71 × 10³ KG DE CuFeS₂ (CALCOPIRITA)? 0,3463 × 3,71 × 10³ KG. 1,28 × 10³ KG. 3,71 × 10³ KG. 63,55 KG. ¿QUÉ PASO SIGUE A LA CONVERSIÓN DE PORCENTAJES A GRAMOS EN EL CÁLCULO DE FÓRMULAS EMPÍRICAS? BALANCEAR LA ECUACIÓN. CONVERTIR GRAMOS A MOLES. CALCULAR LA MASA MOLAR. DIVIDIR POR EL NÚMERO DE AVOGADRO. ¿QUÉ ES LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL EN MASA? EL PORCENTAJE EN MASA DE CADA ELEMENTO EN UN COMPUESTO. LA RELACIÓN MOLAR ENTRE ELEMENTOS. LA MASA TOTAL DEL COMPUESTO. EL VOLUMEN OCUPADO POR CADA ELEMENTO. ¿QUÉ PORCENTAJE DE HAY EN H₂SO₄ (MASAS MOLARES: H=1, S=32, O=16)? 2,06%. 2,55%. 32,69%. 65,31%. SI UN COMPUESTO TIENE 31,61% DE P Y 65,31% DE O, ¿QUÉ FÓRMULA EMPÍRICA TIENE? PO₃. PO₄. P₂O₅. P₃O₈. ¿QUÉ MASA DE ALUMINIO HAY EN 371 G DE Al₂O₃? 371 G × (26,98 / 101,96). 371 G × (2 × 26,98 / 101,96). 371 G × (3 × 16 / 101,96). 371 G × (101,96 / 26,98). ¿QUÉ SE OBTIENE AL MULTIPLICAR LOS SUBÍNDICES POR UN FACTOR PARA CONVERTIRLOS EN ENTEROS? LA FÓRMULA EMPÍRICA. LA FÓRMULA MOLECULAR. LA MASA MOLAR. LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL. ¿QUÉ LEY SE APLICA AL BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS? LEY DE BOYLE. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. LEY DE CHARLES. LEY DE AVOGADRO. ¿QUÉ COEFICIENTES BALANCEAN LA REACCIÓN: Al + O₂ → Al₂O₃? 2Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. Al + O₂ → Al₂O₃. 3Al + 2O₂ → Al₂O₃. ¿QUÉ PASO INICIAL ES CLAVE PARA BALANCEAR ECUACIONES? AJUSTAR LOS SUBÍNDICES. IDENTIFICAR ÁTOMOS QUE APARECEN UNA VEZ EN CADA LADO. IGNORAR LOS COEFICIENTES. USAR NÚMEROS FRACCIONARIOS. ¿CUÁL ES LA ECUACIÓN BALANCEADA PARA LA COMBUSTIÓN DE C₂H₆? C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O. 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. C₂H₆ + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O. C₂H₆ + 5O₂ → 2CO₂ + 3H₂O. ¿QUÉ REPRESENTAN LOS COEFICIENTES EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA? MASA DE LAS SUSTANCIAS. NÚMERO DE MOLES. VOLUMEN DE LOS GASES. ENERGÍA DE LA REACCIÓN. ¿QUÉ SE DEBE EVITAR AL BALANCEAR ECUACIONES? USAR COEFICIENTES ENTEROS. MODIFICAR LOS SUBÍNDICES. AJUSTAR LOS ÁTOMOS DE OXÍGENO. USAR MÉTODO DE TANTEO. ¿CÓMO SE BALANCEA EL OXÍGENO EN LA REACCIÓN: KClO₃ → KCl + O₂? COLOCANDO 2 EN KClO₃ Y 3 EN O₂. COLOCANDO 3 EN KClO₃ Y 2 EN O₂. USANDO 1 EN KClO₃ Y 1 EN O₂. AJUSTANDO LOS SUBÍNDICES DEL O₂. ¿QUÉ INDICA EL SÍMBOLO (aq) EN UNA ECUACIÓN QUÍMICA? SÓLIDO. LÍQUIDO. GAS. DISPERSO EN AGUA. ¿QUÉ PRODUCTO SE FORMA AL CALENTAR KClO₃? KClO. KCl + O₂. K + ClO₃. K₂O + Cl₂. ¿QUÉ REACCIÓN REPRESENTA LA SÍNTESIS DEL AMONÍACO? N₂ + H₂ → NH₃. N₂ + 3H₂ → 2NH₃. 2N₂ + 3H₂ → 2NH₃. N₂ + 2H₂ → 2NH₃. ¿QUÉ ELEMENTO DEL GRUPO 8A ES UN GAS MONOATÓMICO? HELIO (He). OXÍGENO (O₂). FLÚOR (F₂). CLORO (Cl₂). ¿QUÉ COMPUESTO ES UN GAS A 25°C Y 1 atm? NaCl. CO₂. Fe₂O₃. H₂O (líquido). ¿QUÉ GAS ES UN ALOFROPTO DEL OXÍGENO? O₂. O₃. CO. NO₂. ¿QUÉ ELEMENTOS FORMAN MOLÉCULAS DIATÓMICAS GASEOSAS? H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂. He, Ne, Ar. S, P, C. Fe, Cu, Ag. ¿POR QUÉ LOS COMPUESTOS IÓNICOS NO SON GASES EN CONDICIONES NORMALES? FUERTES FUERZAS ELECTROSTÁTICAS ENTRE IONES. BAJA DENSIDAD. ALTA VOLATILIDAD. PRESIÓN ATMOSFÉRICA ELEVADA. ¿CUÁL ES EL GAS NOBLE MÁS PESADO EN CONDICIONES ESTÁNDAR? Ne. Ar. Rn. Kr. ¿QUÉ COMPUESTO ES UN GAS TÓXICO CON COLOR MARRÓN OSCURO? CO. NO₂. CH₄. NH₃. ¿QUÉ GAS ES ESENCIAL PARA LA RESPIRACIÓN HUMANA? N₂. O₂. CO₂. H₂. ¿QUÉ COMPUESTO ES UN GAS INERTE? Ar. Cl₂. SO₂. HCN. ¿QUÉ GAS SE PRODUCE EN LA FERMENTACIÓN ALCOHÓLICA? O₂. CO₂. NH₃. H₂S. ¿QUÉ UNIDAD ES EQUIVALENTE A 1 mmHg? kPa. torr. atm. Pa. ¿QUÉ INSTRUMENTO MIDE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA? MANÓMETRO. BARÓMETRO. TERMÓMETRO. ESPECTRÓMETRO. ¿A CUÁNTOS kPa EQUIVALE 1 atm? 760. 101.325. 101,325. 14,7. ¿CUÁNTOS mmHg EQUIVALEN A 2.5 atm? 1900 nmHg. 1900 mmHg. 2500 mmHg. 760 mmHg. ¿POR QUÉ SE UTILIZA MERCURIO EN BARÓMETROS EN LUGAR DE AGUA? ES MENOS TÓXICO. TIENE MAYOR DENSIDAD. ES MÁS BARATO. ES MÁS LIGERO. ¿QUÉ PRESIÓN SE MIDE CON UN MANÓMETRO DE TUBO CERRADO? PRESIÓN ATMOSFÉRICA. PRESIONES MENORES A LA ATMOSFÉRICA. PRESIONES MAYORES A LA ATMOSFÉRICA. PRESIÓN ABSOLUTA. ¿A CUÁNTOS TORR EQUIVALE 1 atm? 101,325 TORR. 760 TORR. 14.7 TORR. 1000 TORR. SI LA PRESIÓN DE UN GAS ES 450 mmHg, ¿CUÁL ES SU PRESIÓN EN ATM? 0.59 atm. 0.592 atm. 1.5 atm. 0.45 atm. ¿QUÉ REPRESENTA EL SÍMBOLO 'torr'? MILÍMETROS DE MERCURIO (mmHg). NEWTONS POR METRO CUADRADO. LIBRAS POR PULGADA CUADRADA. PASCALES. ¿CUÁL ES LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA ESTÁNDAR EN kPa? 760 kPa. 101325 kPa. 101.325 kPa. 14.7 kPa. ¿QUIÉN DESCUBRIÓ EL ELECTRÓN Y EN QUÉ AÑO? J.J. THOMSON EN 1890. ERNEST RUTHERFORD EN 1910. J.J. THOMSON EN LA DÉCADA DE 1890. JAMES CHADWICK EN 1932. ¿QUIÉN REALIZÓ EL EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE PARA MEDIR LA CARGA DEL ELECTRÓN? J.J. THOMSON. ROBERT MILLIKAN. ERNEST RUTHERFORD. JAMES CHADWICK. ¿QUIÉN DESCUBRIÓ EL NÚCLEO ATÓMICO MEDIANTE EL EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO? J.J. THOMSON. ERNEST RUTHERFORD. JAMES CHADWICK. ANTOINE BECQUEREL. ¿QUIÉN DEMOSTRÓ LA EXISTENCIA DEL NEUTRÓN EN 1932? J.J. THOMSON. ERNEST RUTHERFORD. JAMES CHADWICK. MARIE CURIE. ¿QUÉ PARTÍCULA SUBATÓMICA FUE DESCUBIERTA POR J.J. THOMSON? PROTÓN. NEUTRÓN. ELECTRÓN. NÚCLEO. ¿QUÉ ESTABLECE LA LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS DE PROUST? LAS MUESTRAS DIFERENTES DE UN COMPUESTO TIENEN PROPORCIONES VARIABLES. LAS MUESTRAS DIFERENTES DE UN COMPUESTO TIENEN LA MISMA PROPORCIÓN DE MASA. LOS COMPUESTOS FORMAN PROPORCIONES MÚLTIPLES. LA MASA SE CONSERVA EN LAS REACCIONES. ¿QUÉ LEY CONFIRMA LA TERCERA HIPÓTESIS DE DALTON? LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES. LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS. LEY DE VOLÚMENES COMBINADOS. ¿QUÉ PERMITE DETERMINAR LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL EN MASA DE UN COMPUESTO? LA FÓRMULA MOLECULAR. LA FÓRMULA EMPÍRICA. AMBAS FÓRMULAS. NINGUNA DE LAS ANTERIORES. SEGÚN PROUST, ¿QUÉ CONTIENEN LAS MUESTRAS DE UN MISMO COMPUESTO? ELEMENTOS DIFERENTES. LOS MISMOS ELEMENTOS EN LA MISMA PROPORCIÓN DE MASA. PROPORCIONES VARIABLES DE ELEMENTOS. SOLO UN ELEMENTO. ¿QUÉ SE CALCULA AL DIVIDIR LA MASA DE UN ELEMENTO ENTRE LA MASA MOLAR DEL COMPUESTO? MOLES DEL ELEMENTO. COMPOSICIÓN PORCENTUAL. MASA ATÓMICA. VOLUMEN MOLAR. ¿QUÍMICO FRANCÉS QUE ESTABLECIÓ LA LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS EN 1799? DALTON. PROUST. BOYLE. LAVOISIER. ¿QUÉ LEY ESTABLECE QUE LA MASA NO SE CREA NI DESTRUYE EN UNA REACCIÓN? LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS. LEY DE LOS GASES IDEALES. SEGÚN DALTON, ¿QUÉ ES NECESARIO PARA FORMAR UN COMPUESTO? ÁTOMOS CORRECTOS EN NÚMERO ESPECÍFICO. CUALQUIER ÁTOMO EN CUALQUIER NÚMERO. SOLO PROTONES Y NEUTRONES. ENERGÍA NUCLEAR. ¿QUÉ LEY EXPLICA QUE COMPUESTOS CON LOS MISMOS ELEMENTOS TIENEN PROPORCIONES ENTERAS? LEY DE PROPORCIONES MÚLTIPLES. LEY DE CONSERVACIÓN. LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS. LEY DE BOYLE. ¿QUIÉN FORMULÓ LA TEORÍA ATÓMICA QUE EXPLICA LAS LEYES DE LAS PROPORCIONES? PROUST. DALTON. RUTHERFORD. THOMSON. ¿QUIÉN INVENTÓ EL BARÓMETRO? BOYLE. TORRICELLI. PASCAL. DALTON. ¿CUÁL ES LA UNIDAD DE PRESIÓN LLAMADA TORR? 1 atm. 1 mmHg. 1 Pa. 1 kPa. ¿A QUÉ EQUIVALE 1 ATM EN PASCALES? 101325 Pa. 760 Pa. 1000 Pa. 1.01325 Pa. ¿QUÉ INSTRUMENTO MIDE LA PRESIÓN DE GASES DISTINTOS A LA ATMOSFÉRICA? BARÓMETRO. MANÓMETRO. TERMÓMETRO. CALORÍMETRO. ¿QUÉ PRESIÓN SOPORTA UNA COLUMNA DE 760 mm DE Hg A 0°C? 1 atm. 1 torr. 1 Pa. 1 kPa.

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