Química UNAM

¿Cuáles de las siguientes sustancias son consideradas como puras? l. Aire ll. Sodio lll. Yodo lV. Petróleo V. Gasolina Vl. Calcio. l,lV,V. ll,lll,Vl. l,ll,lV. l,lll,Vl.

¿En cuál de las siguientes opciones hay solamente compuestos?. Cl,Na2O,HBrO. CO2,Cl,CF4. Li,Na,Ne. HF,CaO.

El Mg(OH)2 es un... Compuesto formado por átomos de Mg e hidroxilo. Compuesto formado por 3 átomos de elementos diferentes. Compuesto formado por 2 átomos de Mg y uno de hidroxilo. Compuesto formado por átomos de 3 elementos diferentes.

¿Cuál es el nombre de la sustancia formada por un solo componente químico?. Molécula. Sustancia Pura. Átomo. Mezcla.

Las propiedades de un compuesto suelen ser ____ a las de los elementos que las constituyen. Complementarias. Similares. Parecidas. Distintas.

¿En cuál de las siguientes opciones hay una sustancia pura?. sal. cafe. leche. tableta efe.

La expresión del compuesto 3Mg3(PO4)2 indica que hay: 3 átomos de magnesio y 2 radicales fosfatos. 3 átomos de magnesio, 1 átomo de fósforo y 4 átomos de oxígeno. 9 átomos de magnesio, 2 átomos de fosforo y 8 átomos de oxígeno. 9 átomos de magnesio,6 átomos de fosforo y 24 átomos de oxígeno.

En las siguientes opciones, selecciona cuales son compuestos. 1. Aire 2.Cloruro de sodio 3. Hierro 4.Carbonato de calcio 5. Ácido sulfúrico 6. Flúor. 2,3,6. 2,4,5. 1,3,4. 1,4,5.

Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos. compuesto. sustancia pura. mezcla. elemento.

Relaciona correctamente las siguientes columnas. TIPO DE MEZCLA EJEMPLOS l. Mezclas homogéneas a. Champú ll. Mezcla heterogéneas b. Pecera c. Bronce d. Helado napolitano. l:a,c ll:b,d. l: c,d ll:a,b. l: a,d ll:c,b. l:d,a,c ll:b.

Las mezclas en las que no se observan sus componentes o frases reciben el nombre de: saturadas. heterogéneas. puras. homogéneas.

¿Cuáles de las siguientes sustancias son una mezcla? a. Bronce b. Latón c. Cobre d. Acero e. Plata f. Hierro. a,b,c. a,b,d. b,e,f. c,e,f.

A 70°C la solubilidad del cloruro de potasio es 50g/100cm3 de agua; en el laboratorio, un estudiante pesa 75g/100cm3 de agua de cloruro de potasio a temperatura de 70°C, por tanto: está saturada y le sobran 25g de cloruro de potasio que no se disuelven. no está saturada y le faltan 50g de cloruro de potasio para que se sature. está saturada y le sobran 50g de cloruro de potasio que no se disuelven. la solución no está saturada y le faltan 25g de cloruro de Potasio para que se sature.

Las disoluciones están constituidas por un soluto y... agua. disolvente. acetona. alcohol.

El disolvente en una disolución siempre es... agua. líquido. el que se encuentra en menor proporción. el que se encuentra en mayor proporción.

La mayonesa, la leche, la mantequilla son ejemplos de: compuestos. disoluciones. suspensiones. coloides.

¿Quién ingiere más alcohol: la persona A, que bebe una cerveza cuyo volumen es de 355 ml y porcentaje de alcohol en volumen es de 5.3, o la persona B, que bebe una copa de ron cuyo volumen es de 35 ml y su concentración de alcohol es de 39% en volumen?. La persona A. La persona B. Las dos consumen igual. No se puede determinar porque son bebidas diferentes.

La masa atómica o número de masa se calcula al sumar el número de neutrones más el: número de protones. número de moléculas. número de electrones. número de átomos.

Si un elemento neutro tiene un número atómico (Z) de 25 y una masa atómica (A) de 55, ¿cuántos protones, electrones y neutrones tiene?. 30 protones, 30 electrones y 55 neutrones. 30 protones, 30 electrones y 25 neutrones. 25 protones, 30 electrones y 55 neutrones. 25 protones, 25 electrones y 30 neutrones.

Si el número atómico de un elemento neutro es 36, es posible afirmar, sin equivocación, que tiene: 36 neutrones. 36p+ y 36 neutrones. 10e-, 10p+, 16 neutrones. 36e-.

¿Cuántos protones y neutrones posee el isótopo del hidrógeno 2H1 (deuterio) que se utiliza como refrigerante en los reactores nucleares?. 1 p+ y 1 neutrón. 1p+ y 2 neutrones. 2p+ y 1 neutrón. 3p+ y 3 neutrones.

Característica que tienen los elementos en estado basal: Su masa molecular es igual al número atómico. Tiene la misma cantidad de protones y neutrones. Tiene la misma cantidad de protones y electrones. La suma de protones es igual a la suma de electrones y neutrones.

Los isótopos son elementos que tiene el mismo número atómico, pero diferente: número de protones. número de neutrones. número de electrones. número de átomos.

Época en la que se avanza más en el conocimiento de la estructura atómica. Segunda mitad del siglo XlX. Primera mitad del siglo XX. Primeros tres años del siglo XXl. Segunda mitad del siglo XX.

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas con respecto al átomo de Dalton? 1. En las reacciones químicas cambia la estructura interna. 2. Son iguales en un elemento. 3. En su núcleo se concentran las cargas positivas y negativas. 4. Es la partícula fundamental de la materia. 2,4. 2,3. 1,4. 1,3.

De acuerdo con Bohr, el núcleo del átomo está formado por: e- y p+. p+ y neutrones. e-. e- y neutrones.

Si un electrón salta del nivel n=3 al nivel n=5 en el modelo atómico de Bohr: el átomo absorbe energía. el electrón se escapa de la acción de atracción del núcleo. el átomo tiende a ionizarse. el átomo emite energía.

¿Qué le tiene que pasar a un elemento que tiene configuración electrónica 1s2 2s2 2p4 para que se parezca a un gas noble?. Quitarle 2 electrones del orbital 2p. Quitarle 4 electrones del orbital 2p. Agregarle 2 electrones en el orbital 2p. Agregarle 4 electrones en el orbital 2p.

De acuerdo con la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, ¿qué afirmación es correcta?. El elemento pertenece a la familia lV B y se encuentra en el periodo 3. El elemento pertenece a la familia lV A y al periodo 4. El elemento se encuentra en la familia Vl A y en periodo 3. El elemento se encuentra en la familia Vl B y en periodo 2.

El cloro 17 tiene electrón de valencia en el orbital: s. p. d. f.

Dos electrones se encuentran girando en un mismo orbital, esto se debe a que: tienen la misma carga. tienen espines diferentes. tienen cargas opuestas. tienen espines iguales.

Elige la opción correcta que relacione las columnas que se muestran a continuación. FAMILIA ELEMENTOS l. Gases nobles A. Na,K,Rb,Cs y Fr. ll. Metales alcalinos B. He,Ne,Ar,Kr,Xe y Rn lll. Metales de transición C.Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra lV. Metales alcalinotérreos D. Fe,Cu,Zn,Ag,Ni,Au. lA,llB,lllC,lVD. lC,llD,lllA,lVB. lB,llA,lllD,lVC. lD,llC,lllB,lVA.

¿Cuáles de los siguientes elementos pertenecen a la misma familia?. C,Mn,Cr. Hg,Sn,B. O,Se,Po. Cl, Ba, C.

¿En cuál de las siguientes opciones se muestra un metal, un semimetal y un no metal, respectivamente?. Ga,Sn,Mg. He,As,P. N,Si,Pb. Hg,Ge,S.

Ser dúctil, maleable y buen conductor de la electricidad no son características de un: no metal. alótropo. isótopo. metal.

¿Cuál es la característica que debe tener un metal para que sea considerado buen conductor de la electricidad?. Presentar mínima resistividad. Ser maleable. Mostrar buena reflexión de la luz. Exhibir un alto poder de conducción.

Ordena de forma creciente, dada su electronegatividad, los siguientes elementos: Na, F,Mg,Br. Na,Br,F,Mg. Na,Mg,Br,F. Na,Mg,F,B. F,Br,Mg,Na.

¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización?. astato. bromo. flúor. yodo.

La medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente, de un grupo funcional) para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico en una molécula se conoce como: electronegatividad. enlace químico. afinidad electrónica. potencia de ionización.

Dados los elementos Li,Ar,C y F ordénalos de menor a mayor electronegatividad. F,Li,Ar,C. Li,Ar,F,C. Ar,Li,C,F. C,Li,F,Ar.

¿En qué parte de la tabla periódica se encuentran los elementos más electronegativos?. En la parte inferior izquierda. En la parte superior izquierda. En la parte inferior derecha. En la parte superior derecha.

¿Qué condición deben presentar los metales para cumplir con la regla del octeto?. Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los siguen. Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los preceden. Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que les siguen. Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que los preceden.

Según la regla del octeto de Lewis, todos los elementos deben _____ ocho electrones en su capa más externa. ceder. aceptar. extender. completar.

El tipo de enlace que presentan los átomos que constituyen a la molécula del agua es: iónico. covalente polar. covalente no polar. covalente coordinado.

¿En cuál de las siguientes opciones no hay ningún compuesto iónico?. NaCl, H2O. H2O,CCl4. MgO,C6H6. NaCl,R-OH.

La unión entre dos átomos que recibe el nombre de enlace iónico o electrovalente se define como: un par de electrones compartidos entre dos átomos. un puente entre moléculas polares. la transferencia de uno o más electrones de un átomo al otro. un puente entre moléculas no polares.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido, un hidróxido y una sal, respectivamente?. NaCl,KOH,LiH,. HNO3, Mg(OH)2,KBr. Al(OH)3, HCl,CO2. H2O,NaOH,K2O.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido básico?. CaO. N2O5. CO2. SO3.

¿Qué opción contiene únicamente compuestos ácidos?. CuOH,Ba(OH)2. Na2S,Al2(CO3)3. NO2,SO3. H2SO3,HPO3.

La reacción entre un no metal y oxígeno forma: anhídrido. óxido. hidróxido. ácido.

Calcula la masa molar expresada en gramos del permanganato de potasio (KMnO4). Masas atómicas: K=39, Mn=55, O=16. 220g. 158g. 110g. 83g.

¿Cuál es la masa de 3.5 moles de NaOH?. 40g. 120g. 140g. 14g.

¿Cuántos moles de metano (CH4) existen en una muestra de 125g? Masas atómicas: C=12, H=1. 4.27 moles. 6.32 moles. 7.81 moles. 8.69 moles.

¿Cuántos moles de KMnO4 existen en una muestra de 100g? Pesos atómicos: K=39, Mn=55 O=16. 0.63 moles. 0.93 moles. 1.68 moles. 1.86 moles.

Son fenómenos que ocurren en el núcleo de un átomo: Fusión y Fisión. Efecto fotoeléctrico. Efecto espectroscópico. Reactividad y Radiactividad.

La diferencia en el núcleo y en el número de neutrones de un átomo se llama: isómero. isótopo. isótropo. isotérmico.

En la tabla periódica moderna, los elementos han sido ordenados con base en su: número de neutrones. peso molecular. número de Avogadro. número atómico.

¿Cuál de los siguientes elementos pertenecen a la familia de los alcalinotérreos?. Ba. Na. S. Fe.

Enlace que involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivos cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos: iónico. covalente. metálico. puente de hidrógeno.

¿Qué es una disolución?. Una mezcla micelar. Una mezcla homogénea. Una mezcla heterogénea. Una mezcla coloidal.

¿Qué nombre reciben los siguientes átomos con carga? K+1,Na+1,N+3. Cationes. Aniones. Cátodos. Ánodos.

Científico que obtuvo el premio nobel por sus estudios con sales de de Uranio. Henri Becquerel. Antoine Lavoisier. Ernest Rutherford. Fréderic Joliot.

Las investigaciones más importantes, de las características de las sustancias radiactivas, se deben principalmente a... Pierre y Marie Curie. Louis de Broglie. Niels Bohr y Planck. Fréderic Joliot.

¿Quién afirmó que la partícula más pequeña de la materia es el átomo?. Dalton. Rutherford. Bohr. Thomson.

En el modelo atómico de ____ los electrones se encuentran girando en órbitas definidas estables alrededor del núcleo. Bohr. Dalton. Thomson. Rutherford.

¿En qué parte de la tabla periódica se encuentran los elementos más electronegativos?. En la parte superior derecha. En la parte superior izquierda. En la parte inferior izquierda. En la parte inferior derecha.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta para el compuesto Ca(OH)2?. Contiene 3 átomos distintos. Formado por 5 átomos y 3 elementos distintos. Hay dos átomos de hidroxilo en el compuesto. Hay 3 átomos distintos y 5 elementos iguales.

Al reaccionar un no metal con oxígeno, se obtiene... óxido ácido. óxido básico. hidrácido. oxiácido.

Calcula la masa molar de Ca(HCO3)2. 69g/mol. 82g/mol. 162g/mol. 324g/mol.

Calcula la cantidad de gramos equivalentes a medio mol de hidróxido de calcio Ca(OH)2. 18.5g. 37g. 74g. 111g.