Técnicas potenciométricas

Se llaman disoluciones electrolíticas. Las disoluciones en las que el soluto se disocia en iones. Las disoluciones en las que el soluto se disocia en cationes. Las disoluciones en las que el soluto se disocia en aniones. Las disoluciones en las que el soluto se disocia en acido y base.

Las disoluciones electrolíticas se forman cuando. El soluto es un compuesto iónico y el disolvente es polar. El soluto es un compuesto polar y el disolvente es iónico. El soluto es un compuesto ácido y el disolvente es polar. El soluto es un compuesto básico y el disolvente es polar.

Los cationes son. Iones con carga positiva que son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua. Iones con carga negativa que son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua. Iones con carga positiva que son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua. Iones con carga negativa que son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua.

Los aniones son. Iones con carga negativa que son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua. Iones con carga positiva que son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua. Iones con carga negativa que son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua. Iones con carga positiva que son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua.

Marca las falsas sobre las disoluciones electrolíticas. La disociación no es un cambio a nivel químico, sino solamente en los enlaces; así, si retiramos el disolvente recuperamos el soluto. No son disoluciones estables por las fuerzas de atracción entre partículas. Conducen la electricidad debido a la presencia de cargas. Cuantos más iones haya en una disolución, peor conducirá esta la electricidad. La conductividad de una disolución se puede usar para determinar su volumen. A mayor conductividad, más concentración. El volumen se puede medir directamente utilizando un voltímetro.

Los ácidos. Son sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar hidroxilos. Son sustancias que en disolución líquida se ionizan para dar hidrones. Sustancia capaz de aceptar un par de electrones. Sustancia capaz de ceder un par de electrones.

Las bases. En disolución acuosa se ionizan para dar aniones hidroxilo. En disolución acuosa se ionizan para dar cationes hidroxilo. En disolución acuosa se ionizan para dar hidrones. Sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

El grado de disociación. Expresa el porcentaje de ácido o de base que se encuentra en estado de disociación cuando se alcanza el equilibrio. Expresa el porcentaje de cationes que se encuentra en estado de disociación cuando se alcanza el equilibrio. Expresa el porcentaje de aniones que se encuentra en estado de disociación cuando se alcanza el equilibrio. Expresa el porcentaje de electrones que se encuentra en estado de disociación cuando se alcanza el equilibrio.

Indica la incorrecta sobre los ácidos y las bases fuertes. Son los compuestos que en disolución acuosa están completamente disociados. La concentración del compuesto ionizado en equilibrio es igual a la inicial. La concentración del compuesto sin disociar será 0. La concentración del compuesto sin disociar será lo que falte de disociado.

Sobre contante de equilibrio de un ácido o de una base indica la incorrecta. Es una medida cuantitativa de la fuerza de ese ácido o de esa base. Cuanto más disociado esta el compuesto la constante de disociación será mayor. Para los ácidos y bases muy débiles estos valores son muy pequeños. A menor Ka mayor será la fuerza del ácido.

El pH. Es la medida de acidez o alcalinidad de una disolución, que viene determinada por la actividad de los iones hidronio H3O+en la disolución. Es la medida de acidez o alcalinidad de una disolución, que viene determinada por la concentración de electrones en la disolución. Es la medida de acidez o alcalinidad de una disolución, que viene determinada por la actividad de los hidroxilos en la disolución. Es la medida electrolisis de una disolución, que viene determinada por la actividad de los iones hidronio H3O+en la disolución.

La reacción de una ácido y una base se conoce con el nombre de. Neutralización. Oxidación. Reducción. Hidrolisis.

La valoración ácido-base. Tiene un equilibrio químico de reacción reversible. Tener velocidad de reacción aceptable, es decir, que sea lenta, pero que pueda ser percibida por los sentidos humanos. El producto formado debe ser puro. El producto debe ser inestable.

Análisis de valoración ácido-base,. La disolución de concentración conocida. El punto final de la reacción. El momento que empezamos a percibir el cambio de alguna propiedad cualitativa. La sustancia que da ese cambio de color.

Indica la falsa. Un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución acida. Un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida. Un ácido débil reacciona con una base fuerte para formar una disolución básica. Un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar una disolución neutra.

Indica la correcta. Para valorar titulaciones de ácido y base fuertes, y de ácidos débiles con bases fuertes, se suele emplear la fenolftaleína. Para valorar titulaciones de ácido y base fuertes, y de ácidos débiles con bases fuertes, se suele emplear el azul de bromotimol. Para valorar titulaciones de ácido y base fuertes, y de ácidos débiles con bases fuertes, se suele emplear el rojo de metilo. Para valorar titulaciones de ácido y base fuertes, y de ácidos débiles con bases fuertes, se suele emplear el tornasol.

Se llama acido o base débil a. A aquellos ácidos y a aquellas bases que no se disocian por completo en disolución acuosa, manteniendo un equilibrio y un pH no extremo. A aquellos ácidos y a aquellas bases que se disocian por completo en disolución acuosa, manteniendo un equilibrio y un pH extremo. A aquellos ácidos y a aquellas bases que se disocian en parte en disolución acuosa, manteniendo un equilibrio y un pH extremo. A aquellos ácidos y a aquellas bases que no se disocian en disolución acuosa, manteniendo un equilibrio y un pH no extremo.

Una disolución amortiguadora está formada por. Mezclando un ácido o una base débil con una de sus sales muy disociadas. Mezclando un ácido o una base fuerte con una de sus sales muy disociadas.

Se denomina reserva ácida del tampón a. La cantidad de ácido molecular presente. La cantidad de cationes procedentes de la sal presentes. La cantidad de aniones procedentes de la sal presentes. La cantidad de base agregada.

Las técnicas electroquímicas. Utilizan las propiedades electroquímicas de una determinada solución para determinar la concentración de un analito en ella. Utilizan las propiedades químicas de una determinada solución para determinar la concentración de un analito en ella. Utilizan las propiedades electroquímicas de una determinada solución para determinar el volumen de un analito en ella. Utilizan las propiedades eléctricas de una determinada solución para determinar la concentración de un analito en ella.

Tipos de pH metro. electrodo de hidrógeno. electrodo de calomelanos. electrodo de plata/cloruro de plata.

Electrodo indicador. Electrodos metálicos. Electrodos de membrana.

En los pH-metros. el electrodo indicador más habitual es el de vidrio. el electrodo indicador más habitual es el de plata. el electrodo indicador más habitual es el de zinc. el electrodo indicador más habitual es el de mercurio.

El fundamento científico del pH metro se basa en. medir la diferencia de potencial entre dos electrodos. medir la igualdad de potencial entre dos electrodos. medir la diferencia de potencial entre tres electrodos. medir la diferencia de electrones entre dos electrodos.

Las reacciones de reducción-oxidación o redox son reacciones. en las cuales se produce una transferencia de electrones de un compuesto a otro. en las cuales se produce una transferencia de iones de un compuesto a otro. en las cuales se produce una transferencia de aniones de un compuesto a otro. en las cuales se produce una transferencia de neutrones de un compuesto a otro.

El agente reductor(indica la incorrecta). cede electrones. aumenta su estado de oxidación. se oxida. capta electrones.

El agente oxidante. cede electrones. aumenta su estado de oxidación. se reduce. se oxida.

La celda galvánica o celda voltaica. obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox. que provoca reacciones redox mediante el aporte de energía eléctrica. se compone de un único recipiente. el electrodo en que se produce la semirreacción de oxidación se denomina cátodo.

La celda electrolítica. Convierte energía química en energía eléctrica. El electrodo positivo es el cátodo. El electrodo negativo es el ánodo. Se produce en un único recipiente.

. Celda galvánica o voltaica. Celda electrolítica.

¿Qué relación existe entre los ácidos y bases débiles y la constante de ionización?. En una disolución con ácidos y bases débiles se establece un equilibrio en el que coexisten la forma molecular y las formas iónicas; la constante de ionización nos informa de cuándo se alcanza este equilibrio. En una disolución con ácidos y bases débiles en situación de equilibrio todo el compuesto está ionizado, la constante de equilibrio de la reacción, que es la constante de ionización, nos informa de cuándo se alcanza este equilibrio. En una disolución con ácidos y bases débiles en situación de equilibrio todo el compuesto está ionizado, por tanto es necesario cuantificar la constante de equilibrio de la reacción, que es la constante de ionización. En una disolución con ácidos y bases débiles se establece un equilibrio en el que coexisten la forma molecular y las formas iónicas, por tanto es necesario cuantificar la constante de equilibrio de la reacción, que es la constante de ionización.

¿Qué relación tienen los componentes de la reacción redox, la disolución electrolítica y el puente salino?. Son componentes de la reacción redox. Son componentes de la celda galvánica. Son componentes de la celda electrolítica. Son los componentes de un sistema.

¿Qué nombre recibe la reacción de disociación o descomposición realizada en una célula electrolítica?. Reacción redox. Electrolisis. Electroforesis. Disolución electrolítica.

¿Qué mide un voltímetro?. La cantidad de materia transformada durante una reacción de electrolisis. La molaridad de una disolución. La diferencia de potencial (que es proporcional a la actividad del analito que se va a medir). La intensidad de la corrientes eléctrica (que es proporcional a la actividad del analito que se va a medir).

¿Qué nombre reciben las sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar hidrones?. Aniones. Ácidos. Bases. Cationes.

La conductividad de una disolución, ¿se puede usar para determinar su concentración de iones?. No, conductividad y concentración de iones no están relacionados. A menor conductividad, más concentración. A mayor conductividad, más concentración. A mayor conductividad, menos concentración.

¿Qué son los electrolitos?. Los solutos que en disolución se disocian en sus iones. Los solutos que en disolución se disocian en sus protones. Los solutos que en disolución se disocian en sus priones. Los solutos que en disolución se disocian en sus neutrones.

¿Cuáles son las características de las bases?. Es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones, en solución acuosa se ionizan para dar hidróxidos. Es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones; en solución acuosa se ionizan para dar hidrones. Es toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones, en solución acuosa se ionizan para dar hidrones. Es toda sustancia capaz de ceder un par de electrones; en solución acuosa se ionizan para dar hidróxidos.

La electrolisis: Es una reacción de neutralización realizada en una célula electrolítica, que tiene lugar debido al aporte de energía eléctrica. Es una reacción de disociación o descomposición realizada en una célula electrolítica, que tiene lugar debido al aporte de energía eléctrica. Es el proceso que une los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En una reacción en la que se liberan electrones por los cationes en el cátodo y se captan electrones por los aniones en el ánodo.

¿Qué son la celda galvánica o celda voltaica, y la celda electrolítica?. Tipos de celdas o pilas electroquímicas. Tipos de celdas o pilas eléctricas. Tipos de celdas o pilas químicas. Tipos de celdas o pilas electrónicas.

El ánodo es un electrodo en el que se produce una reacción de: Oxidación-reducción. Reducción-oxidación. Reducción. Oxidación.

¿Qué nombre recibe el flujo de cargas eléctricas que circulan entre dos puntos conectados físicamente mediante un material conductor?. Potencial negativo. Corriente eléctrica. Potencial positivo. Corriente electroquímica.

Los componentes de un medidor de pH son: Electrodos metálicos y electrodos de membrana ion-selectivos. Electrodos, amperímetro y sistema para introducir la temperatura. Electrodos metálicos y electrodos de membrana ion-selectivos. Electrodos, voltímetro y sistema para introducir la temperatura.

¿Qué nombre recibe la calibración del pH-metro que requiere un solo calibrador?. Calibración en un punto. Calibración en tres puntos. Calibración en cuatro puntos. Calibración en dos puntos.

La ecuación de Henderson-Hasselbalch nos permite conocer: El grado de disociación. El pH de una solución reguladora. La constante de ionización. Si una disolución es electrolítica o no.

La potenciometría es una técnica electroquímica que nos permite: Determinar la potencia de una especie electroactiva en una solución. Determinar la conductividad de una especie electroactiva en una solución. Determinar la concentración de una especie electroactiva en una solución. Determinar los amperios de una especie electroactiva en una solución.

¿Qué nombre recibe el electrodo de referencia de un pH-metro formado por mercurio metálico recubierto de una capa de cloruro de mercurio (I), en contacto con una disolución de iones de cloro?. Electrodo de hidrógeno. Electrodo de plata/cloruro de plata. Electrodo de calomelanos. Electrodo indicador.

¿Qué parámetros necesitamos para averiguar la concentración de las formas ionizadas de una base débil en una disolución?. Únicamente es necesario conocer el grado de ionización de la solución. La constante de ionización de la base y su concentración inicial. Únicamente es necesario conocer la constante de ionización de la base. El grado de ionización de la base y su concentración inicial.

¿Qué nombre recibe la técnica electroanalítica para determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un voltímetro?. Coulometría. Voltimetría. Amperometría. Potenciometría.

¿Cuáles son las características de los ácidos?. Tienen un tacto jabonoso, tienen sabor amargo y conducen la electricidad en solución acuosa. Tienen sabor amargo, un tacto jabonoso y no conducen la electricidad en solución acuosa. Son corrosivos, tienen sabor ácido y conducen la electricidad en solución acuosa. Tienen sabor ácido, son corrosivos y no conducen la electricidad en solución acuosa.