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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Principios de Quimica (2)

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Título del Test: Principios de Quimica (2) Descripción: preguntas similares al examen de la prepa abierta Autor: jmgr OTROS TESTS DEL AUTOR Fecha de Creación: 01/04/2012 Categoría: Ciencia Número Preguntas: 74

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La unidad básica de longitud del sistema MKS Yarda Metro Pulgada Kilómetro. La ley que dice " Todo cuerpo conserva su estado de reposo y movimiento uniforme rectilíneo, a menos que fuerzas externas lo obliguen a cambiar este estado", fue propuesta por: Boyle Pauli Newton Thomson. El peso es la fuerza gravitacional que se ejerce: En forma variable sobre su cuerpo En forma constante sobre un cuerpo De la tierra al sol De una balanza sobre un cuerpo. La fórmula con la que se expresa el equilibrio de una balanza es la señalada en la opción: Mxg=Myg Mx2=2M/yg 1/2 Mxg= 2/1 Myg Mxg2 = My2g/3. Una pelota cuya masa es de 150g. se desplaza a 100 m/seg., choca contra otra pelota que está en reposo y cuya masa es de 120g. Si después de la colisión la primera pelota queda en reposo, ¿cuál es la velocidad final de la segunda pelota? 235 m/seg 100 m/seg 125 m/seg 150 m/seg. En la región ultravioleta del espectro del átomo el hidrógeno se localiza la llamada serie de: Brackett Paschen Balmer Lyman. ¿En cual de las siguientes opciones se menciona el modelo atómico de Thomson? Es una esfera de electricidad positiva con corpúsculos negativos incrustados en ella. Es una esfera de electricidad positiva con corpúsculos negativos girando alrededor de ella. Es una esfera de electricidad negativa con corpúsculos positivos incrustados en ella. Es una esfera de electricidad negativa con corpúsculos positivos girando alrededor de ella. ¿En qué opción se señala la definición de isótopos? Son átomos con diferente número de neutrones, pero la misma carga nuclear. Son átomos que tienen igual número de cargas nucleares que neutrones. Son átomos con diferente número de cargas nucleares pero con el mismo número de neutrones. Son átomos con diferente número de cargas nucleares. Una temperatura de 25º C equivale a: 70º F 77º F 82º F 80º F. La Ley periódica establece que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus: Pesos atómicos Orbitales Números atómicos Números cuánticos. ¿Cuántos gramos de nitrógeno hay en 2.5 moles del mismo elemento si su peso fórmula es de 28 g/mol.? 9.1 28 56 70. ¿Cuántas moles hay en 180g de NaCl si su peso fórmula es de 111 g/mol.? 0.63 1.62 2.84 6.40. Un postulado de la teoría de Dalton se enuncia en la opción: Las reacciones químicas son reacomodo de los átomos. Los átomos de un elemento tienen características diferentes. Los distintos elementos tienen el mismo tipo de átomos. Los átomos son invisibles. Observe su tabla periódica y con base en ella conteste las siguientes preguntas: El sodio y magnesio son elementos que se encuentran en el periodo: 2 3 4 5. Es el tiempo necesario para que se desintegre la mitad de una cantidad inicial de un material radioactivo: Vida media Radioactividad Peso atómico masa atómica. ¿En cuál de las siguientes opciones se menciona un ejemplo de transmutación inducido? Al bombardear berilio con rayos gamma se obtiene un isótopo de oxígeno. Al bombardear berilio con rayos alfa se obtiene una corriente de neutrones. Al bombardear nitrógeno con rayos gamma se obtiene una corriente de neutrones. Al bombardear nitrógeno con rayos alfa se obtiene el isótopo de oxígeno. Durante la reacción de ionización del agua se obtienen como productos los iones: Hidrato e hidrógeno Hidruro e hidrógeno Hidronio e hidróxido Hidruro e hidróxido. La ley de los gases ideales se menciona en la opción: PV ---- = Nr T P --- = nR TV TV ---- = Nr P T --- = nR PV. Un postulado de la teoría cinética de los gases es el siguiente: Cuando las partículas de un gas chocan quedan unidas. Un gas está constituido de partículas blandas y poco elásticas. Las partículas presentan fuerzas de atracción. Las partículas de un gas son muy duras y perfectamente elásticas. Un gas que se encuentra en un recipiente cerrado está en las condiciones: a) 400º K b) 18 moles c) 11 atm d) .082 atm1/ºK mol De acuerdo con lo anterior ¿qué volumen ocupa el gas? 53.64 l 64.67 l 579.4 l 604.4 l. A una temperatura de 520º K, 15 moles de un gas contenido en un recipiente cerrado ocupan un volumen de 20 l R=0.82 atm1/ºK mol ¿Cuál es la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente? 659.6 atm 619.6 atm 56.85 atm 31.98 atm. En un recipiente cerrado se tienen 70 moles de un gas en las siguientes condiciones especificas: P= 12 atm V= 28 l R= .082 atml/ºK mol De acuerdo con lo anterior, ¿a qué temperatura se encuentra dicho gas? 58.53 ºK 365.85 ºK 886.07 ºK 1991.86 ºK. ¿En cuál de los siguientes enunciados se menciona la Ley de Boyle? Si se aumenta la presión a un peso dado de gas a temperatura constante su volumen disminuye. Si se aumenta la temperatura a un peso dado de gas, a volumen constante, su presión disminuye Si a un peso dado de gas a presión constante, se le aumenta la temperatura, su volumen disminuye. Si a un peso dado de gas, a temperatura variable, se le aumenta el volumen, su presión disminuye. Un gas ideal permanece en un recipiente a 300º K. Su masa es de 20 moles y su volumen de 60l, considerando que la cociente universal de los gases es de 0.0821 1atm/ºK mol, ¿a qué presión se encuentra el gas? 0.21 atm 8.2 atm 11.21 atm 9.2 atm. ¿Cuántos moles habrá en 6 litros de gas ideal manteniendo a 3 atm de presión y 298ºK, considerando que R=0.821 atmºK mol.? 4.42 4.89 0.735 2.84. Los compuestos iónicos presentan las siguientes características: Son combustibles Son líquidos a temperatura ambiente Son solventes Son sólidos a temperatura ambiente. De acuerdo con la Ley de Hess, el calor absorbido o producido en una reacción química a _______________ es el mismo, sea cual sea el método seleccionado. Presión variable Presión constante Volumen constante Volumen variable. En una reacción redox del KCl, el potasio: Pierde un protón que gana el cloro Gana un protón que pierde el cloro Pierde un electrón que gana el cloro Gana un electrón que pierde el cloro. Un enlace covalente se presenta en: Un átomo de oxígeno con uno de litio. Dos átomos de flúor Un átomo de sodio y uno de cloro Dos átomos de potasio. De los siguientes compuestos, ¿cuál está constituido por iones monoatómicos? NaCl LiBr2 H2O Hg2O. ¿Cuál de las siguientes opciones menciona una característica de las moléculas polares? Son compuestos iónicos Tienen enlace polar Los centros de densidad de las cargas opuestas coinciden Se alinean en forma lineal. Los elementos del grupo IIA (alcalinotérreos), debido a su configuración electrónica forman iones: Bivalentes positivos Bivalentes negativos Monovalentes positivos Trivalentes negativos. En el proceso de óxido-reducción, el elemento que se oxida: Gana uno o más electrones Pierde uno o más protones Pierde uno o más electrones Pierde uno o más neutrones. El cloruro de magnesio (MgCl2 ) está formado por iones de cloro: 2Mg Mg++ Mg+ Mg2. Una característica en la acción disolvente del agua es su: Baja constante dieléctrica Bajo punto de ebullición Alto poder de hidratación Elevado punto de fusión. Las dispersiones coloidales presentan partículas que tienen un tamaño entre: 10 - 1000 Aº 0.1 - 1 Aº 1 - 10 Aº -10 -100 Aº. Una propiedad coligativa de las soluciones es: Disminución del punto de ebullición Aumento del punto de fusión Aumento del punto de ebullición Aumento de la presión del vapor. Durante la electrólisis: Los iones negativos se separan Los iones positivos se unen Los iones negativos se dirigen al cátodo Los iones positivos se dirigen al cátodo. El agua dura se caracteriza porque presenta una gran cantidad de iones de: Mg Cl Ag Cl. ¿Cuál de los siguientes compuestos conduce electricidad cuando se encuentra en solución? Aldehídos Sales inorgánicas Carbohidratos Proteínas. Para obtener iones K+ y Cl- a partir de una solución KCl se debe llevar a cabo: Neutralización Titulación Electrólisis Acidificación. La formación de depósitos de herrumbre en los recipientes esmaltados son ocasionados por las aguas duras que presentan una gran cantidad de iones: Na+ K+ Fe+ Ca2+. ¿Qué cantidad de glucosa se debe utilizar para preparar 30 ml. de una solución al 18% de esta sustancia? 54.0 5.5 26.0 36.0. ¿Cuántos gramos de sal se necesitan para preparar 250 ml. de una solución al 8.5%? 21.25 49.5 85.0 52.5. Se prepara una solución disolviendo 20g. de un soluto covalente en 100g de ácido acético que tiene un punto de ebullición de 118.3º C y Kb=3.07. La solución hirvió a 120.3º C. ¿Cuál es el peso del soluto? 72.8 61.5 65.1 62.0. En la ósmosis, el flujo del solvente a través de una membrana semipermeable es: De la solución más concentrada hacia la más diluida De la solución más diluida a la más concentrada De la solución diluida hacia otra diluida De la solución concentrada hacia otra concentrada. Según Armenius, un ácido es: Un aceptor de protones Un donador de electrones Un donador de iones de hidrógeno Un aceptor de iones de hidronio. La formación de los iones hidronio ocurre cuando un ácido reacciona con: H2O HCl NaOH H2SO4. Una propiedad de los ácidos es: Reaccionar con elementos metales produciendo iones y agua. Reaccionar con bases para formar sales e hidróxidos. Reaccionar con óxidos metálicos para formar sales y agua. Reaccionar con carbonatos metálicos para formar hidrógeno gaseoso. Según Bronsted-Lowry, una base es una sustancia capaz de: Ceder un protón Recibir un electrón Ceder un electrón Recibir un protón. Según Lewis, un ácido es: NH3 BCl3 H2O HCl. El ion hidronio se produce cuando reaccionan: Una base y agua Una base y una sal inorgánica Un ácido y agua Un ácido y una sal inorgánica. Cuando reacciona el HNO3 con H2O se originan iones: Nitruro e hidrógeno Hidróxido e hidrógeno Hidronio e hidróxido Nitrato e hidronio. Una sustancia que al reaccionar con los hidróxidos metálicos forma sales y agua es: H2CO3 CaCO3 NaHCO3 NO3. ¿En qué opción se menciona un compuesto que pueda aceptar para compartir un par de electrones? Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Óxido de litio Ácido bórico. ¿Cuál sustancia es capaz de aceptar protones, según Arrhenius? KOH Fe2O3 HCl H2O. La primera ley de la termodinámica tiene la siguiente expresión: G = q-w H = q+w q = E-w q = E+w. La segunda Ley de la termodinámica establece que en el universo siempre va en aumento la cantidad de: Entropia Entalpia Energía libre Energía útil. Una reacción espontánea es: Exotérmica y H=+ Exotérmica y H=- Endotérmica y H=+ Endotérmica y H=-. ¿Qué sucede en el sistema cuando se derrite un trozo de hielo? Gana energía Pierde energía Conserva energía Gana y pierde energía. ¿En cuál de las siguientes opciones se menciona el concepto entropía? Es la cantidad termodinámica que se libera de un sistema. Es la cantidad termodinámica que se absorbe de un sistema. Es la cantidad termodinámica que se usa para medir la temperatura de un sistema. Es la cantidad de termodinámica que se usa como medición del caos de un sistema. En una reacción se obtiene el equilibrio químico cuando: delta G > 0 delta I < 0 delta G = 0 delta H = 0. El cambio de energía libre de Gibbs se menciona en la opción: En aprovechar la máxima cantidad de energía en forma de calor. En aprovechar la máxima cantidad de energía en forma de movimiento. En aprovechar la máxima cantidad de energía en forma de trabajo útil. En liberar la máxima cantidad de energía en forma de trabajo útil. Si el Gf del NH4 es de -3800 cal/mol y su Hf es de -10200 cal/mol. Y se encuentra a una temperatura de 298º K. ¿Cuál es el valor de su Sfº? -67 cal ºK/mol 67 cal ºK/mol -21.48 cal ºK/mol 21.48 cal ºK/mol. La constante de equilibro de la reacción 2C+O2---> 2CO es: K= (CO)2/ (C2) (O2) K= 2(CO)/ 2(C) + (O2) K= 2 ( C ) + (O)2/ 2 (CO) K= 2(CO)/ ( C )2 - (O2). La reacción 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (L) se efectúa en 218º K. Si el agua tiene un Gºf= -1800 cal/mol y un Sºf = -50 cal/ºKmol ¿cúal es el Hºf para la reacción anterior? -16700 cal/mol -13100 cal/mol 13100 cal/mol 16700 cal/mol. En una reacción química, una solución amortiguadora efectúa la siguiente función: Aumenta el pH Disminuye el pH Mantiene estable el pH Regula la velocidad del pH. ¿Cuál es el número de covalencia del nitrógeno? 1 2 3 4. ¿Cuál es la normalidad de una solución de NaOH si para neutralizar 10 ml. se utilizaron 15 ml. de HCl 0.35 l? 0.233 0.525 1.904 4.285. ¿Cuál es el pH de una solución de HCl que tiene una concentración molar de iones hidrógeno de 6.3 x 10-3? Considere log. 6.3=0.7993 2.200 3.799 5.500 7.099. ¿En cual de las siguientes situaciones se lleva a cabo un cambio químico? Una piedra es golpeada con un martillo hasta que queda hecha polvo. Un clavo de hierro se oxida al dejarlo expuesto al aire. Un trozo de hierro aumenta su volumen al calentarlo. Una silla de madera es pintada con barniz. Si el peso fórmula del magnesio es de 24 g/mol., ¿cuál será el peso en gramos de 2 moles de este elemento? 12 22 26 48. El grupo cuyos elementos tienen las energías de ionización más bajas es el de los: halógenos lantánidos gases nobles metales alcalinos. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un solvente de grasas? agua benceno acetona amoniaco.

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