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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Quimica.

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Título del Test: Quimica. Descripción: Tabla periódica (Semana XI). Autor: Juan Ramon Romero Alvarez. OTROS TESTS DEL AUTOR Fecha de Creación: 06/06/2019 Categoría: Otros Número Preguntas: 30

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Tabla periódica: En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en octavas, ya que observo, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Es una tabla donde los elementos están ordenados de acuerdo a sus propiedades. En 1829, clasifico algunos elementos en grupos de tres, que dominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. Johan Dobereiner (1780-1849), modelo de las triadas: En 1829, clasifico algunos elementos en grupos de tres, que dominó triadas. A, C y D son correctas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. CI, Br, I, Ca, Sr, Ba. Jhon Mwelands (1838-1898), ley de las octavas: Es una tabla donde los elementos están ordenados de acuerdo a sus propiedades. En 1829, clasifico algunos elementos en grupos de tres, que dominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en octavas, ya que observo, tras ordenar los elementos según el aumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Jhon Mwelands (1838-1898), ley de las octavas, ejemplos: F, Na, Mg, Al, Si, P, S. A, C y D son correctas. H, Li, Be, B, C, N, O. CI, K, Ca, Cr, Ti, Mn, Fe. Dimitri Mendeleiev (1834-1907), ley periódica de Mendeleiev: En 1869 publico una tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos. Las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando se arreglan en orden creciente de sus masas atómicas. Esto produjo elementos mal ubicados, pero se visualizó la gran posibilidad de la existencia de otros. La herramienta más importante en la caja de herramientas de un químico. Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad solo puede ser la carga del núcleo positivo central. En 1913, mediante estudios de rayos x, determino la carga nuclear (Numero atómico) de los elementos en orden creciente de numero atómico. Henry Moseley (1887-1915), ley periódica de Henry Moseley: Ninguna de las anteriores. C y D son correctas. En 1913, mediante estudios de rayos x, determino la carga nuclear (Numero atómico) de los elementos en orden creciente de numero atómico. Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad solo puede ser la carga del núcleo positivo central. La tabla periódica es: Es una tabla donde los elementos están ordenados de acuerdo a sus propiedades. En 1913, mediante estudios de rayos x, determino la carga nuclear (Numero atómico) de los elementos en orden creciente de numero atómico. Existe en el átomo una cantidad fundamental que se incrementa en pasos regulares de un elemento a otro. Esta cantidad solo puede ser la carga del núcleo positivo central. La herramienta más importante en la caja de herramientas de un químico. Clasificación de los elementos de la tabla periódica, por su carácter metálico: Características de los metales. Características de los semimetales. Características de los no metales. Características de los metales, características de los semimetales y características de los no metales. Características de los metales: Tienen bajos y altos puntos de fusión. Tienen brillo metálico. Son electro positivos (Es decir, forman iones positivos). Son electro positivos (Es decir, forman iones positivos), son sólidos (Excepto el mercurio que es líquido), tienen bajos y altos puntos de fusión y por ultimo tienen brillo metálico. Características de los semimetales: Son sólidos. A y D son correctas. Ninguna de las anteriores. Presentan carácter anfótero (Presentan características de metales y no metales). Características de los no metales: Son electronegativos (Es decir, forman iones negativos). Son electronegativos (Es decir, forman iones negativos), son gases H2, N2, O2, CI2, F2 y los gases nobles que existen como moléculas individuales, en condiciones normales existen (TPN) como moléculas diatónicas H2, N2, O2, CI2, F2, I2, Br2, son sólidos el carbono, azufre, fosforo y yodo y es líquido el bromo. Son sólidos el carbono, azufre, fosforo y yodo. Es líquido el bromo. Aumento del carácter metálico: Aumenta en un periodo de derecha a izquierda y en un grupo de arriba hacia abajo. Son electronegativos (Es decir, forman iones negativos). Presentan carácter anfótero (Presentan características de metales y no metales). La herramienta más importante en la caja de herramientas de un químico. Clasificación según el tipo de elemento: Representativos, transición, transición interna o tierras raras y gases nobles. Transición interna o tierras raras. Representativos. Gases nobles. Representativos (Elemento): Lantánidos y actínidos. VIIIA. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA. IIIB, IVB, VB, VIIIB, IXB, XB. Transición (Elemento): IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA. VIIIA. Lantánidos y actínidos. IIIB, IVB, VB, VIIIB, IXB, XB. Transición interna o tierras raras (Elemento): Lantánidos y actínidos. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA. IIIB, IVB, VB, VIIIB, IXB, XB. VIIIA. Gases nobles (Elemento): IIIB, IVB, VB, VIIIB, IXB, XB. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA. VIIIA. Lantánidos y actínidos. Clasificación por bloques: Lantánidos y actínidos. IIIB, IVB, VB, VIIIB, IXB, XB. S, p, d, f. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA. Clasificación por periodos, grupos o familia: Periodo y grupo o familia. Familia. Grupo. Periodo. Periodo: Son las filas horizontales e indican el nivel de energía principal. La herramienta más importante en la caja de herramientas de un químico. Aumenta en un periodo de derecha a izquierda y en un grupo de arriba hacia abajo. Columnas verticales e indican las propiedades químicas. Grupo o familia: Columnas verticales e indican las propiedades químicas. La herramienta más importante en la caja de herramientas de un químico. Aumenta en un periodo de derecha a izquierda y en un grupo de arriba hacia abajo. Son las filas horizontales e indican el nivel de energía principal. Nombramientos grupos: Grupo IVA. Grupo VIIIA. Grupo VIA. Grupo IA, grupo IIA, grupo IIIA, grupo IVA, grupo VA, grupo VIA, grupo VIIA y grupo VIIIA. Grupo IA: Metales alcalinos térreos. Familia o grupo del boro. Familia del carbono. Metales alcalinos. Grupo IIA: Familia o grupo del boro. Metales alcalinos térreos. Metales alcalinos. Familia del nitrógeno. Grupo IIIA: Familia o grupo del boro. Anfígenos. Familia del nitrógeno. Familia del carbono. Grupo IVA: Familia del nitrógeno. Anfígenos. Halógenos. Familia del carbono. Grupo VA: Familia del nitrógeno. Gases nobles. Halógenos. Anfígenos. Grupo VIA: Metales alcalinos. Halógenos. Anfígenos. Gases nobles. Grupo VIIA: Familia del carbono. Halógenos. Anfígenos. Gases nobles. Grupo VIIIA: Gases nobles. Familia del carbono. Halógenos. Anfígenos.

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