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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Química 3 corte 2

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Título del Test: Química 3 corte 2 Descripción: estructura de lewis, numero de oxidación, tipo de enlace Autor: Viridiana Velasco OTROS TESTS DEL AUTOR Fecha de Creación: 05/05/2019 Categoría: Ciencia Número Preguntas: 19

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características de el enlace metálico Son dúctiles y maleables La conductividad eléctrica es baja Hay repulsión entre cationes Todos son sólidos. Indica el tipo de enlace que se formará entre átomos de oro y de plata Covalente Intermolecular Iónico Metálico. La relación en la que se unen dando un cristal iónico el sodio con un electrón de valencia y el oxígeno que dispone de seis es: Un sodio con dos oxígenos Dos sodios por cada oxígeno Un átomo de cada uno No dan enlace iónico. En el enlace covalente entre azufre y carbono ( 6 y 4 electrones en su última capa respectivamente) la molécula formada tendrá Dos de cada tipo Uno de carbono y dos de azufre Un átomo de cada uno Dos de carbono y uno de azufre. La forma de la molécula de agua es Triangular Piramidal Tetraédrica Angular. ¿Qué tipo de enlace se dará entre el oxígeno y el flúor ? metálico Covalente Iónico. En el enlace iónico: Se forman moléculas porque son más estables que los átomos libres No se forman redes por las repulsiones Se forman redes cristalinas Se da entre dos no metales. La diferencia de electronegatividad para formar un enlace covalente es: igual o mayor a 1.7 menor a 1.7, igual a 0 no determina electronegatividad. La unión de dos elementos con características no metálicas forma un enlace: iónico covalente metálico . En el enlace covalente los electrones de los átomos participantes: uno cede y el otro capta se comparten no hay transferencia de electrones . el enlace iónico se establece entre un metal y no metal verdadero falso . El enlace metálico se establece entre no metales diferentes Falso Verdadero. QUE NOMBRE SE LE DA A LA REPRESENTACIÓN QUE INDICA QUE LOS ELECTRONES DEL ÚLTIMO NIVEL DE ENERGÍA SE ESCRIBEN EN FORMA DE PUNTOS. Enlace químico Regla del octeto estructura de lewis todas las anteriores. SE FORMA ENTRE ATOMOS NO METALICOS QUE TIENEN UNA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE 0.0 A 0.3 DE DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD. ionico enlace covalente polar puentes de hidrogeno enlace covalente no polar. QUE ENLACE SE FORMA CUANDO SE UNE EL BROMO Y EL HIDROGENO ionico metalico covalente polar covalente no polar. señale cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera: Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electroinegativdad. En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro. Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo. Determina el número de oxidación de cada elemento en las siguientes moléculas o iones: Na2SO4 (Cr2O7)-2 (NH4)+1 Cl2O. Como se representa el SiH4 a partir de sus átomos utilizando las estructuras de Lewis, determina la electronegatividad y tipo de enlace: 4, electronegaividad 0.3, tipo de enlace covalente no polar 3, electronegaividad 0.3, tipo de enlace covalente polar 4, electronegaividad 3.9, tipo de enlace covalente no polar 4, electronegaividad 3.9, tipo de enlace covalente polar . Determina la estructura de lewis del SCl2, determina la electronegatividad y el tipo de enlace. 3, electronegatividad 0.5, covalente polar 2, electronegatividad 0.5, covalente polar 3, electronegatividad 0.5, covalente no polar 3, electronegatividad 5.5, covalente polar .

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