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TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Química Inorgánica 1 bim 2019

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Título del Test: Química Inorgánica 1 bim 2019 Descripción: cuestionarios Autor: yadira merizalde OTROS TESTS DEL AUTOR Fecha de Creación: 17/05/2019 Categoría: Otros Número Preguntas: 66

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El hidrógeno se ubica de manera clara en la tabla periódica. V F. El hidrógeno posee una química muy rica a pesar de su estructura atómica simple. V F. La combinación del hidrógeno con los metales se llama nitruros. V F. El hidrógeno al combinarse con elementos muy electronegativos de la derecha de la tabla periódica, lo hacen mediante enlaces covalentes. V F. El hidrógeno se utiliza principalmente en el procesamiento de hidrocarburos combustibles y en la síntesis del amoniaco. V F. El hidrógeno tiene una alta afinidad electrónica. V F. El hidrógeno molecular reacciona lentamente con la mayoría de elementos, debido a su alta energía de activación para reaccionar. V F. El carácter hidrúrico es más pronunciado hacia la izquierda en un período donde el elemento es más electropositivo. V F. En el agua la fase líquida es menos densa que la fase sólida. V F. El hidrógeno es un gas con color, olor y se licua a la temperatura ambiente. V F. Los metales del grupo uno, a diferencia de los demás metales, poseen altas densidades y son poco reactivos. V F. Por medio de la combustión de dihidrógeno con oxígeno se obtiene una reacción explosiva. V F. El sodio se presenta en la naturaleza como mineral sal gema (NaCl) y el agua de mar. V F. La fórmula del carbonato de sodio es NaNO V F. Los hidruros de los metales alcalinos reaccionan de manera lenta con el agua. V F. Todos los halogenuros del grupo 1 son insolubles en el agua. V F. Por descomposición del peróxido de sodio se puede obtener el óxido de sodio. V F. Todos los carbonatos de los metales alcalinos son solubles en el agua sin excepción. V F. El bicarbonato de sodio al calentarse libera CO2 V F. El nitrato de potasio es utilizado para la fabricación de explosivos y juegos pirotécnicos. V F. Los elementos del grupo dos son más reactivos que los elementos del grupo 1. V F. La energía de ionización de los elementos del grupo dos decrecen conforme se incrementa el radio atómico. V F. Los iones de los elementos del grupo dos tienen un estado de oxidación - 2, por que están en capacidad de ganar dos electrones. V F. El agua de mar es la principal fuente de Mg. V F. La resistencia a la corrosión y el hecho de ser un metal muy ligero el berilio, se lo utiliza para hacer instrumentos de precisión, aeronaves y misiles. V F. El calcio tiene más utilidad que sus compuestos. V F. A excepción del berilio todos los metales del grupo dos forman hidruros con enlace de tipo iónico. V F. Todos los elementos del grupo dos reaccionan con el oxígeno para darnos los óxidos, excepto el bario que forma el peróxido. V F. En los peróxidos del grupo dos la descomposición se incrementa al descender en el grupo en la medida que aumenta el radio del catión. V F. Los compuestos oxoácidos más importantes del grupo dos son los nitritos y sulfitos. V F. Los elementos del grupo quince muestran un amplio espectro de estados de oxidación y forman muchos compuestos con el oxígeno. V F. El fósforo blanco es muy reactivo y arde en el aire para producir P4 O10. V F. El nitrógeno se utiliza como gas reactivo y en la producción del ácido sulfúrico. V F. La hidroxiapatita es el Ca5 (PO4)3 OH V F. La lentitud de reacción del nitrógeno se debe a la resistencia del enlace N-N y a la gran energía de activación requerida para romperlo. V F. El amoniaco soluble en agua es un ácido débil. V F. El dihidrógeno fosfato de sodio se utiliza como suplemento dietético de animales. V F. Ca2 H2 (PO4)2 es el dihidrógeno fosfato de calcio. V F. El hidrógeno fosfato dipotásico se utiliza como suplemento dietético de animales. V F. El dihidrógeno fosfato de calcio se utiliza como esponjante de pan. V F. Los metales alcalinoterréos son: Los elementos del grupo 2 Los elementos del grupo 3 Los elementos del grupo 1. El enlace metálico de los elementos de grupo 2 es: Más debil que el grupo 1 Parcialmente debil Más fuerte que el grupo 1. Mg se lo puede encontrar: En abundancia en la corteza terrestre y en el mar En abundancia en el aire No se lo encuentra en la corteza terrestre ni en el mar. El Ca se encuentra formando: Huesos y dientes Cabellos Piel. Para formar óxidos todos los elementos del grupo 2 reaccionan con el oxígeno excepto: El Be que forma el peróxido El Ba que forma el peróxido El Ca que forma el peróxido. Los elementos del grupo 15 son: N, P, As, Sb, Ba Sb, Bi, P, As, N Bi, Sb, As, P, Ni. Se encuentra disponible como dinitrógeno y constituye el 78% en masa de la atmósfera. Aire líquido de nitrógeno Gas nitrógeno Cristales de nitrógeno. Es intensamente picante, toxico en altos niveles y es un gas incoloro: Amoniaco Amonio NH. Aproximadamente el 85% del ácido fosfórico generado se utiliza en: La producción de fosfatos La producción de fertilizantes La producción de ácidos nucleidos. Los elementos del grupo 15 tienen estado de oxidación de: +5 y 2 +2 y +3 +5 y +3. El hidrógeno por tener un solo electrón en su capa, posee propiedades químicas limitadas. V F. La combinación del hidrógeno con los metales se llama nitruros V F. El hidrógeno al combinarse con elementos muy electronegativos de la derecha de la tabla periódica, lo hace mediante enlaces covalentes V F. El hidrógeno en la industria se obtiene por reacción del agua con metano a elevadas temperaturas, el mismo que se puede utilizar como energía alternativa. V F. El hidróxido de sodio se encuentra entre los productos químicos menos importantes para la industria. V F. El aumento del radio atómico del litio al francio, lleva a una disminución en la energía de ionización en el grupo y a una mejor reactividad. V F. El litio al unirse con el oxigeno forma óxidos normales, mientras que los otros elementos del grupo 1 forman peróxidos y superóxidos V F. La presencia del litio en la naturaleza es abundante y uno de los minerales en donde se encuentra es la caliza. V F. Los metales alcalinotérreos son los elementos del grupo 3 V F. El potasio de encuentra en la naturaleza en forma de potasa (KOH) y carnalita (KMgCl3) V F. El hidrógeno, que forma compuestos a)___________ con la mayor parte de los elementos, tiene una b)___________ un poco c)___________ que la mediana de la electronegatividad de todos los elementos de la tabla periódica. Por ello, el hidrógeno se comporta como un no metal débilmente electronegativo y forma compuestos d)___________ con e)___________ muy f)___________, y compuestos g)___________ con todos los h)___________. Además, el hidrógeno forma i)___________ con algunos de los j)___________. a b c d e f g h i j. Unir cada compuesto con su formula. Ácido fluohídrico Ácido clorhídrico Ácido yodhídrico Ácido sulfhídrico Amoniaco Fosfina Estibina Silano Ácido selenhídrico Borano. Unir cada compuesto con su nombre según la nomenclatura IUPAC. Ácido fluohídrico Ácido clorhídrico Ácido yodhídrico Ácido sulfhídrico Amoniaco Fosfina Estibina Silano Ácido selenhídrico Borano. Emparejar de acuerdo al uso de cada elemento. Litio Potasio Sodio Cesio. Emparejar cada elemento con los valores de energía de ionización correspondiente. Litio (radio iónico/ pm 60) Sodio (radio iónico/ pm 95) Potasio (radio iónico/ pm 133) Rubidio (radio iónico/ pm 148). Unir con lineas según corresponda el compuesto y su lugar en el diagrama de Frost para: a. Condiciones ácidas b. Condiciones básicas a. 1) a. 2) a. 3) a. 4) b. 1) b. 2) b. 3) b. 4).

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