TEST BORRADO, QUIZÁS LE INTERESE: Quimica (Semana VIII).
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Quimica (Semana VIII). Descripción: Propiedades intensivas de la materia. Autor:
Fecha de Creación: 04/06/2019 Categoría: Otros Número Preguntas: 20 |
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Las propiedades intensivas no dependen dela cantidad de materia y puede ser una relación de propiedades, por ejemplo: Una magnitud intensiva. Temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, concentración, etc. Identificar y caracterizar una sustancia pura. Punto de fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente de solubilidad, índice de fracción, entre otros. Las propiedades intensivas pueden servir para: Identificar y caracterizar una sustancia pura. Temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, concentración, etc. Punto de fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente de solubilidad, índice de fracción, entre otros. Una magnitud intensiva. Propiedades intensivas o específicas: Son las características de la materia que son independientes de la cantidad a medir, no importa la cantidad pues estas propiedades siempre permanecen constantes, no son aditivas, en muchos casos son el resultado de dos propiedades extensivas, como es el caso de la densidad que es la relación que existe entre masa y volumen. Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. Se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en equilibrio térmico, esto es una presión de una atmosfera. Se define como la relación existente entre la cantidad de materia que posee un cuerpo y el espacio que esta ocupa (relación de masa entre volumen), D=m/v. Algunas propiedades intensivas o especificas son: Temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, concentración, etc. Punto de fusión, punto de ebullición, densidad, coeficiente de solubilidad, índice de fracción, entre otros. Identificar y caracterizar una sustancia pura. El estado líquido pasa a estado gaseoso o al revés. Densidad: Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. Se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en equilibrio térmico, esto es una presión de una atmosfera. Son las características de la materia que son independientes de la cantidad a medir, no importa la cantidad pues estas propiedades siempre permanecen constantes, no son aditivas, en muchos casos son el resultado de dos propiedades extensivas, como es el caso de la densidad que es la relación que existe entre masa y volumen. Se define como la relación existente entre la cantidad de materia que posee un cuerpo y el espacio que esta ocupa (relación de masa entre volumen), D=m/v. La unidad de medida de la densidad es: L/mg3. M/mg3. Kg/mg3. V/mg3. La densidad es: Una magnitud intensiva. Una magnitud educativa. Una magnitud compulsiva. Una magnitud explorativa. Punto de ebullición: Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. Son las características de la materia que son independientes de la cantidad a medir, no importa la cantidad pues estas propiedades siempre permanecen constantes, no son aditivas, en muchos casos son el resultado de dos propiedades extensivas, como es el caso de la densidad que es la relación que existe entre masa y volumen. Es la temperatura en donde la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. Se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en equilibrio térmico, esto es una presión de una atmosfera. El punto de ebullición es la temperatura en donde: El hielo en su punto de fusión se convierte en agua. El estado líquido pasa a estado gaseoso o al revés. Se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en equilibrio térmico, esto es una presión de una atmosfera. Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. Ejemplo de punto de ebullición: Agua en su punto de ebullición. Se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en equilibrio térmico, esto es una presión de una atmosfera. El hielo en su punto de fusión se convierte en agua. Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. Punto de fusión: Es la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz o el medio transparente. Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. Se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en equilibrio térmico, esto es una presión de una atmosfera. El hielo en su punto de fusión se convierte en agua. Ejemplo de punto de fusión: En él se compara el ángulo de incidencia con el ángulo de refracción de la luz de una longitud de onda específica. Es la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz o el medio transparente. Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. El hielo en su punto de fusión se convierte en agua. Coeficiente de solubilidad: Es la medida del calor o frio. Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. Es la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz o el medio transparente. Es la resistencia al movimiento de un fluido. Índice de refracción de una sustancia o un medio transparente: Se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en equilibrio térmico, esto es una presión de una atmosfera. Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. Es la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz o el medio transparente. Es la resistencia al movimiento de un fluido. El índice de refracción se mide con un aparato llamado: Viscosidad. Refractómetro. Termometro. Intensidad. Refractómetro: Se refiere a la temperatura en la cual el estado sólido y líquido de una sustancia coexisten en equilibrio térmico, esto es una presión de una atmosfera. En él se compara el ángulo de incidencia con el ángulo de refracción de la luz de una longitud de onda específica. Es la relación entre la velocidad de la luz en el vacío y la velocidad de la luz o el medio transparente. Es el cociente entre el volumen de gas disuelto y el volumen de solvente, cuando el gas en contacto con el líquido se halla a la presión parcial de 1 atmosfera absoluta. Propiedades de la materia: Viscosidad, intensivas y temperaturas. Viscosidad. Intensivas. Temperaturas. Viscosidad: Es la medida del calor o frio. En él se compara el ángulo de incidencia con el ángulo de refracción de la luz de una longitud de onda específica. No depende de la cantidad de materia. Es la resistencia al movimiento de un fluido. Intensivas: No depende de la cantidad de materia. Es la medida del calor o frio. Es la resistencia al movimiento de un fluido. En él se compara el ángulo de incidencia con el ángulo de refracción de la luz de una longitud de onda específica. Temperatura: Es la resistencia al movimiento de un fluido. Es la medida del calor o frio. No depende de la cantidad de materia. En él se compara el ángulo de incidencia con el ángulo de refracción de la luz de una longitud de onda específica. |
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